Bonjour !
Je ne comprends pas un de mes exercice. Voici l'énoncée :
''Un autre étudiant décide lui aussi d’étudier une solution. Pour cela, il prépare une solution avec 50ml d’acide acrylique (CH2CH-COOH) à 2.10-3 mol.L-1 et rajoute 100ml de CH2CH-COO- à 1.10-3 mol.L-1. Le pH de la solution obtenu est de 4,2.''
''C : Si on prépare une solution aqueuse d’acide acrylique à 3.10-3 mol.L-1, on trouvera un pH=2,5.''
et voici la correction :
''C : VRAI. Pour cela, calculons Ka/[CH2CH-COOH]= 10-4,23/10-3 = 0,021 > 10-2. Ainsi notre acide agit comme un acide fort. Donc, pH = - log([CH2CH-COOH])= 2,5.''
Seulement, je n'ai pas vu dans mon cours, que lorsque le Ka d'un acide était supérieur a 10^-2 alors on pouvait considérer que c'est un acide fort. Est ce une donnée qu'il faut apprendre ou ca vient de quelque part ?
Tout ce que je sais, c'est que pour le calcul d'un pH d'un acide faible il faut que le pH soit plus petit que pka - 1
mais quand je fait le calcul du Ka a partir de cette relation je ne trouve pas Ka supérieur a 10^-2....
Merci beaucoup pour ceux qui m'éclaireront .
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