Degré de dissociation d'un acide

[invite7c47d794]

Bonjour a tous . J'ai cet exercice devant moi . J'aimerai vérifier si ce que je fait est juste , car je n'arrive pas a tomber sur le bon résultat.
Le degré de dissociation de HCOOH en solution 0.1 M est de 0.0613.
Quel est le degré de dissociation de HCOOH dans une solution 0.001 M

Alors pour ce faire , j'ai retranché a 0.1 M le nombre de mol qui se dissocient ( et la est le premier problème car je ne sais pas si 0.0613 est en mol ou en pourcent , ayant essayé les 2 et n'ayant pas trouvé le bon résultat autant faire d'une pierre deux coups) puis j'ai calculé la constante d'équilibre Ka , en fesant
nombre de moles dissociés au carré / 0.1-nombre de moles dissociées.

Ensuite j'ai posé x^2/ 0.001-x = Ka , mais pourtant je ne trouve pas le bon résultat qui est d’après le corrigé 0.463 . J'aimerai qu'on m'aide afin que je sache si c'est une erreur de calcul de ma part ou une erreur dans les formules.

Merci a vous .
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[jeanne08]

Le degré de dissociation est la PROPORTION de molécules dissociées. Donc si au départ on a n mol d'acide et un degré de dissociation ( sans unité bien entendu) de a il y a n*a mol de dissociées.
Donc degré de 0.0613 et concentration de 0.1 mol/L alors il y a 0.00613 mol/L dissociées
Ensuite raisonnement correct avec attention aux parenthèses : si x est le nombre de mol dissociées alors x^2 /(0.001-x) =Ka et attention x n'est pas le degré de dissociation ...

[invite7c47d794]

Merci beaucoup