Bonjour.
Voici un exercice que je n'arrive pas a résoudre . Si quelqu'un pourrais m'aider a trouver mon erreur merci
On ajoute 20 ml de NaOH 0.15 M à 30 ml d'un solution qui contient smultanément HCL 0.1 M et HCOOH 0.03 M. Calculez le pH .
Bon j'ai je pense un probleme avec le mot simultanément. J'ai calculé le nombre de mol d'HCl soit 30*1000/.1 de meme pour les autres composé , je trouve que NaOH et HCl se neutralisent il ne reste donc que HCOOH qui va determiner le pH. Je trouve une concentration de 0.0009 mol , j'utilise la formule des acide faible et je trouve un pH de 3.39. La bonne réponse étant de 2.75 , j'ai vu un corrigé de l'exercice et j'ai vu que je n'avais pas les meme concentration , mais je n'arrive pas a trouver pourquoi je pense que le probleme viens du mot "simultanément" .
Merci pour votre aide .
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