Bonjour,
Quelqu'un pourrait-il m'expliquer (exemple simple à l'appui) en quoi consiste la relation d'échange protonique car je ne saisis pas comment on l'applique.
La définition que j'en ai est la suivante: le nombre de proton libéré par l'eau ou les acides en solutions est égale aux nombre de protons captés pas l'eau où les bases en solutions.
Merci
Salut !
Ben quand tu as une réaction chimique qui libère des protons, il ne restent pas tous seuls, ils vont s'accrocher à d'autres molécules.
Il s'agit en quelque sorte d'une relation de "conservation" des protons de ton milieu.
Un exemple simple : suppose que tu aies un acide AH dans de l'eau. Cet acide peut céder son proton à l'eau et devenir un anion A-.
On pourra ainsi écrire :
AH + H2O ---> A- + H3O+
Il y a autant de protons à gauche et à droite de la flèche.
NB : selon plusieurs paramètres, la réaction peut être totale (cas des acides forts) ou bien donner lieu à un équilibre (acides faibles), mais ce n'est pas le propos principal ici...
Je suis d'accord avec ce que vous me dites mais je n'ai pas l'impression que ce soit l'utilité de la REP telle que je l'ai vue.
Plus concrètement j'ai un système à deux réactions prépondérantes:
HS- + H2O=OH- + H2S
2HS- = H2S+ S2-
La REP devrait me donner la relation suivante :
[OH-]+[S2-]=[H2S]
mais je ne vois pas comment on aboutit à cette relation
