Bonsoir,
Une question d'un exercice me pose problème, j'ai beau reprendre mon cours et j'avance pas.
Le ph d'une solution aqueuse d'un monoacide de formule HA =2,7.
J'ai déterminé la concentration molaire en H3O- soit 10^-2,7, d'où [OH-]=10^-11,3
On me demandait ensuite de déterminer la concentration molaire de l'anion A- à l'aide de la relation d'électroneutralité, j'ai trouvé 2*10^-3.
Maintenant la question qui me pose problème:
On suppose dans un premier stade que l'acide HA est un acide fort. Quel est sa concentration ? Que deviendrait pH si l'on divisait par 10 la concentration de l'acide ?
merci pour votre aide je vais continuer à me creuser les méninges.
En attendant bonne soirée.....
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