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Acides



  1. #1
    DurDur

    Acides


    ------

    Bonsoir,

    Une question d'un exercice me pose problème, j'ai beau reprendre mon cours et j'avance pas.

    Le ph d'une solution aqueuse d'un monoacide de formule HA =2,7.

    J'ai déterminé la concentration molaire en H3O- soit 10^-2,7, d'où [OH-]=10^-11,3

    On me demandait ensuite de déterminer la concentration molaire de l'anion A- à l'aide de la relation d'électroneutralité, j'ai trouvé 2*10^-3.

    Maintenant la question qui me pose problème:

    On suppose dans un premier stade que l'acide HA est un acide fort. Quel est sa concentration ? Que deviendrait pH si l'on divisait par 10 la concentration de l'acide ?

    merci pour votre aide je vais continuer à me creuser les méninges.

    En attendant bonne soirée.....

    -----

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  4. #2
    ibrale

    Re : Acides

    Bonsoir,
    Pour un acide fort, pH = -log [acide]
    D'où [acide] = 10-pH.
    Pour un pH = 2.7, [acide] = 10-2.7mol/l (il faut faire le calcul pour écrire correctement la valeur).
    Si on divise la concentration de l'acide par 10, la nouvelle concntration est 10-2.7/10 = 10-3.7mol/l.
    Ce qui implique que le pH devient 3.7
    Bonne nuit

  5. #3
    DurDur

    Re : Acides

    Merci de me répondre, surtout à une heure si tardive !!!!!! ou très matinale, ça dépend !!!!
    et surtout merci pour l'aide !!!!

  6. #4
    DurDur

    Re : Acides

    Bonsoir,

    Encore moi, maintenant l'acide HA est un acide faible et le pka du couple HA/A- = 3,4. Déterminer la concentration de la forme acide HA et la quantité d'acide utilisée pour préparer un litre de cette solution.

    Alors sachant que pKa= 3,4 on Ka=10^-3,4.
    Et comme il s'agit d'une base faible [A]<<[HA] d'où [HA]= Co.

    Mais après je bloque !!!!!
    Merci pour votre aide.

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  8. #5
    moco

    Re : Acides

    On ne peut pas te répondre, car tu ne nous donnes pas toutes les informations. Tu dis que tu dois préparer un litre de solution d'acide faible. Fort bien. Mais elle doit avoir quelle caractéristique, ta solution ? Doit-elle avoir un certain pH ? Si oui, lequel ? Ou bien : doit-elle avoir une certaine concentration ? Si oui, laquelle ?

  9. #6
    ibrale

    Re : Acides

    Bonjour,
    Pour un acide faible: Ka = [A-][H+]/[AH]
    D'autre part, d'après l'équilibre AH <=> A- + H+ et si on néglige les H+ provenant de l'équilibre ionique de l'eau (10-7 M) on peut écrire [A-] = [H+].
    D'où [AH] = [H+]2/Ka
    pH = 2.7 => [H+] = 10-2.7 M
    pKa = 3.4 => Ka = 10-3.4
    d'où [AH] = 10-2 M
    Concervation de la matière:
    [AH]initial = [AH]equilibre + [A-]equilibre
    [AH]initial = 10-2 + 10-2.7 = ......à toi de faire le calcul.

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  11. #7
    DurDur

    Re : Acides

    Que dire de plus, si ce n'est encore une fois merci...... Je vous rassure j'attends un livre de chimie pour la semaine prochaine, car j'avoue que mon cours est très léger !!!!! Alors je rame......

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