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Deux acides



  1. #1
    toiny

    Deux acides


    ------

    Bonjour à tous, j'ai un problème de chimie dont je n'arrive pas à résoudre, est-ce que quelqu'un pourrait m'aider svp, merci d'avance.

    Enoncé: L'acide sulfurique, en solution dans l'eau, se dissocie complétement selon l'équation:
    H2SO4 + 2 H20 > 2 H30+ + SO4 2-
    * Dans une solution d'acide sulfurique, quelle relation les concentrations molaires en ions H3O+ et SO4 2- vérifient-elles?

    * Une solution d'acide sulfurique et une solution d'acide chlorhydrique de même concentration molaire ont-elles le même pH? justifier la réponse.

    merci pour vos réponses.

    -----

  2. #2
    bobsodium

    Re : Deux acides

    la réponse à la première question est donnée dans l'équation

    l'acide sulphurique et l'acide chlorydrique sont des acides forts, comment calcule t'on le pH d'un acide fort?

  3. #3
    moco

    Re : Deux acides

    La réponse à cette question dépend beaucoup de ton niveau. En effet, dans les petites classes, on dit effectivement que H2SO4 se dissocie comme tu le dis, à savoir selon :
    H2SO4 + 2 H2O --> 2 H3O+ + SO42-
    Dans ce cas, on dit que la solution de H2SO4 contient deux fois plus de ions H3O+ que de ions SO42-.
    On en déduit que les solutions de HCl et celles de H2SO4 ayant mêmes concentrations molaires en acide, n'ont pas la même concentration en ion H3O+, donc pas le même pH, et qu'il y a deux fois plus de ions H3O+ dans les solutions d'acide sulfurique que dans celles de HCl.
    C'est probablement ce qu'on voudrait te faire dire dans cet exercice.

    Mais, si tu en es à un niveau supérieur, tu devrais savoir que cette réponse doit être nuancée. En effet, les solutions d'acide sulfurique libèrent bien des ions H3O+ dans l'eau. Mais elles le font en deux temps. Il y a d'abord la réaction suivante, qui est totale :
    H2SO4 + H2O --> H3O+ + HSO4-
    Puis, il se produit le 2ème arrachement de H+ selon l'équation :
    HSO4- + H2O --> H3O+ + SO42-
    Mais, et c'est là que cela se gâte, cette réaction n'est jamais totale, et son degré d'avancement dépend de la concentration de l'acide. Elle conbduit à un équilibre.
    Si la solution est relativement concentrée (1 M ou 0.1 M par exemple), cette réaction ne se produit presque pas. Seul 1 à 2% des ions HSO4- réagissent ainsi. Il faut diluer beaucoup l'acide pour que cette réaction se produise de manière sensible (0.001 M par exemple).

    Donc, à des concentrations élevées (0.1 à 1 M), les acides chlorhydrique et sulfurique de même concentration molaire ont pratiquement même pH.

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