acide ascorbique + bicarbonate de soude = plein de bulles et de l'ascorbate de sodium
C6H8O6 + NaHCO3 -> C6H7NaO6 + H2O + CO2
Bon, ça c'est mon niveau (bac scientifique)
Mais je voudrais comprendre le processus qui permet de faire l'ascorbate de magnesium
C6H8O6 + ... -> ... + ... -> ... + ... -> C12H14MgO12 + ...
D'autre part, y a t'il des "bibliothèques " de formules chimiques ou bien est-ce que ça se résout comme une équation de maths ?
Bonjour,
Ni l'un, ni l'autreD'autre part, y a t'il des "bibliothèques " de formules chimiques ou bien est-ce que ça se résout comme une équation de maths ?.
Dès lors que l'on veut faire de la chimie organique, il est préférable d'oublier les formules brutes et de réfléchir sur les structures des molécules pour comprendre la réaction qui a lieu.
L'acide ascorbique est, comme son nom l'indique, une molécule à caractère acide. Cela veut dire qu'elle est succeptible de perdre un proton H+. Elle peut notamment perdre ce proton si on la met en présence d'une base capable de capter ce proton. C'est ce qu'il se passe en présence de bicarbonate de soude. HCO3- a un caractère basique. En présence d'acide ascorbique, elle capte un H+ pour donner H2CO3 (qui se décompose en H2O et CO2, mais c'est un détail). L'acide ascorbique qui a perdu un H+ devient de l'ascorbate, chargé négativement. Il forme un sel avec Na+.
Pour faire de l'ascobate de magnésium, on fait la même chose. On utilise du carbonate de magnésium (MgCO3 ou Mg2+CO32-). CO32- est une dibase, capable de capter un proton à 2 molécules d'acide ascorbique pour donner H2CO3 (qui se décompose en H2O et CO2). Les deux molécules d'acide acorbique ont chacune perdu un H+ pour donner 2 molécules d'ascorbate chargées négativement, et vont former un sel avec Mg2+
En équation, cela donne:
2 C6H8O6 + MgCO3 -> (C6H7O6)2Mg + H2O + CO2
Dernière modification par HarleyApril ; 23/08/2016 à 19h01.
désolé pour l'orthographe... Pas eu le temps de tout corriger
Grand merci pour le mini cours de chimie et la solution à ma question.
on a vu pireEnvoyé par vpharmaco
j'ai corrigé un peu également
question subsidiaire :
comment détermine-t-on les quantités relatives (en volume, ou en masse) nécessaires à une réaction ?
Par exemple, pour en revenir à la formule ci dessus :
2 C6H8O6 + MgCO3 -> (C6H7O6)2Mg + H2O + CO2
Comment mesure-t-on quelle quantité de l'une et de l'autre substance sont nécessaires ? (1 pour 1, 1 pour 2, 1 pour 3, 3 pour 1 ... ?)
Et de façon générale ? Est-ce via la masse molaire ?
L'équation se lit ainsi:
2 C6H8O6 + 1 MgCO3 -> 1 (C6H7O6)2Mg + H2O + CO2
2 moles d'acide ascorbique réagissent avec 1 mole de carbonate de magnesium pour donner 1 mole de di-ascorbate de magnésium + ...
Pour passer des quantités de matière (en mole) aux masses (en g), on multiplie le nombre de mole de composé par la masse molaire du composé
Dernière modification par vpharmaco ; 25/08/2016 à 23h12.
