Bonjour à tous,
Lors de mes courtes études en chimie (2 ans), je crois me souvenir qu'un prof nous avait parlé de pH négative sur quelques acides forts extrêmement concentrés, je n'ai rien retrouvé dans mes cours...
Quelqu'un aurait il quelques infos sur ce sujet?
Merci!
Thibaut
Bonsoir
Mathématiquement, puisque pH = - log [H3O+], on a pH = 0 pour une concentration de 1 mol/L et pH = -1 pour une concentration de 10 mol/
Ces concentrations peuvent être atteintes. Ainsi, par exemple, HCl concentré (37%) est à 12 mol/L.
Cordialement
Merci pour la réponse rapide!
Oui. Mais le pH n'est plus le logarithme de la concentration ainsi calculée. En réalité, le pH n'est pas le log de la concentration, mais le log de l'activité. L'activité et la concentration sont identiques dans les solutions diluées. Dans les solutions plus concentrées que 0.1 M, l'activité dévie par rapport à la concentration. On peut dire que l'activité est le rapport de la quantité d'ions acides dissous divisé par le volume d'eau libre, donc non adsorbée autour des ions H+ et X-. Or dans un litre de solution acide de l'ordre de 1 molaire, il n'y a pas un litre d'eau libre. Il y en a beaucoup moins. C'est ce rapport que l'électrode de verre mesure, et qu'on doit utiliser pour trouver le pH.
Une expérience facile à faire permet de vérifier cette étrange réalité. Si on mesure le pH d'une solution de HCl 0.01 M, on trouve 2, ou 2.01. Si on mesure le pH d'une solution de NaCl la plus concentrée possible (environ 6 M) on trouve un pH voisin de 5 à 6 (à cause du gaz carbonique de l'air, qui est acidifiant). Si maintenant on mélange les deux solutions, on obtient un pH de 1. Aussi incroyable que le cela paraisse, un tel mélange est beaucoup plus acide que chacune des solutions de départ. Cela s'explique si on imagine que dans la solution de NaCl concentrée, il n'y a pratiquement plus d'eau libre. Toutes les molécules d'eau sont adsorbées autour des ions Na+ est Cl-. Quand on mélange 1 litre de ces deux solutions, l'eau salée arrache encore d'autres molécules d'eau libres en provenance de HCl 0.01 M. De façon que dans le mélange (2 L), il n'y ait plus que 0.1 litre d'eau libre, ce qui explique le pH de 1.
