Spectre d'emission de raie

[invitedef8ab84]

Bonjour
Je suis tombée sur un exercice ou on demande de calculer les longueurs d'onde des quatre premieres raies du spectre d'emission dans le visible
La question en elle meme est tres facile mais je n'arrive pas a bien saisir comment se passe exactement le processus
-L'atome d'hydrogene n'ayant qu'un seul electron est il sensé etre dans n=2 cest un dire dans l'orbite 2 ? ( vu qu'on parle de la sairie de Balmer)
Notre electron peut il avoir une infinite d'orbite ? Parce que dans ce cas la on va jusqu'a n=6
-L'atome de sodium est caracterise par une raie jaune cela veut dire qu'il n'y a qu'une seule transition possible ?
Pourtant on peut exciter notre atome avec n'importe longueur d'onde ?
Merci infiniment
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[Resartus]

onjour,
A l'état fondamental, les atomes d'hydrogène sont à l'état n=1
L'agitation thermique peut faire que certains d'entre eux vont passer à un état électronique excité, soit n>1, cela peut être 2, 3, 4 ou beaucoup plus, la seule limite étant l'ionisation...
Et ensuite au bout d'un certain temps, ils se desexcitent pour passer à un état plus bas, en émettant un photon d'énergie égale à la différence des niveaux
Mais il arrive que cela se fasse en plusieurs étapes, c'est à dire qu'au lieu de passer de n à 1 par exemple, certains passent d'abord à 3 ou 2, Il y aura un premier photon correspondant à cette transition, puis un ou plusieurs autres pour finir à 1.
C'est ainsi qu'outre la série de Lyman qui correspond à un passage de n à 1, il y a la série de balmer (passage de n à 2) celle de Paschen (n à 3)
etc.

Pour des atomes polyélectroniques, cela devient beaucoup plus compliqué : D'abord, contrairement au cas de l'hydrogène, les niveaux de même n correspondant à s, p, d, sont maintenant différents. ensuite il y a des raies multiples correspondant à des couplages avec le spin des électrosn ou du noyau, etc. plus des règles de sélection qui font que toutes les transitions ne sont pas possibles.
Comme les atomes ont un numéro atomique élevée, les fréquences des photons correspondant aux changements de niveau n sont beaucoup plus élevées (rayons X), mais celles entre même n et l différents peuvent se retrouver dans le visible
C'est le cas pour les deux raies jaunes (c'est un doublet, à cause des états de spin) du sodium qui correspondent à la transition entre 3p et 3s
Il y a beaucoup d'autres raies dans le spectre du Sodium, y compris dans le visible mais elles sont moins intenses

Pour des atomes isolés, les fréquences d'absorption et d'émission sont assez précises (spectre de raies). Cela devient beaucoup moins vrai dans des molécules, où l'énergie du photon absorbé peut servir à exciter des états de vibration ou de rotation des molécules, ce qui élargit les raies au point de donner des spectres plus étalés, voire continus