Problème pour les configuration électronique des atomes/ions

[Ingenil]

Bonjour, je rencontre un petit soucis actuellement, ce n'est pas très dur, mais j'ai quand même un peu de difficulté.

Par exemple, je veux connaitre la configuration électronique de Cr qui à pour Z = 24 .

La bonne réponse est : 1s² , 2s² , 2p⁶, 3s², 3p⁶ , 3d⁵, 4s¹

Ce que j'ai fais : 1s² , 2s² , 2p⁶, 3s², 3p⁶ , 3d⁶

Le problème : Je ne comprend pas pourquoi on dois passé à 4s¹ alors qu'on pourrait remplir la sous couche du 3d jusqu'à 6 ...
Enfin ma question est un peu maladroite, mais je ne comprend pas mon erreur...


Merci beaucoup pour votre aide,
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[Oxbow-]

Hello,
Voici tes 2 erreurs :

1) On ne remplit pas dans l'ordre logique 1 2 3 4 5 mais dans cet ordre précis, que l'on (re)trouve avec la règle de Klechkowski



1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

2) Une seule exception à connaître : La couche d est plus stable si elle est complétement ou à moitié remplie, c'est à dire 10 ou 5.

Donc ça donne, car tu remplis dans l'ordre si dessus avec tes 24 éléctrons du chrome et tu obtiens : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 mais comme la couche d aime être à 5 ou à 10 elle va piquer un éléctron de la couche s : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

Finalement pour que ce soit plus joli, on remet les 1 2 3 4 5 6 7 dans l'ordre et donc 3 passe avant 4 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1


Cela peut sembler compliquer mais je pense qu'il y a dans mon message toute la difficulté de ces configurations éléctroniques, il n'y a aucune autre exception à ma connaissance, donc si il n'y a que ça c'est vraiment pas dur au final tu verras !

[Ingenil]

Bonjour, merci pour ta réponse.


Mais, en prenant la configuration électronique du Fer ( Z = 26 ) on a : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²

le 3d est à 6 , et pas à 5 ou 10 pour qu'elle soit plus stable comme tu as précisé, pourquoi ?

C'est aussi le cas du Cobalt (Z= 27) : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s²
et du Nickel ( Z = 28 ) : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s²


Il s'agit d'une exception qui ne concerne que le Cuivre ? Mais comment reconnaitre l'élément exceptionel pour ne pas faire cette erreur ?
[EDIT] Sinon je peux apprendre / retenir les éléments qui ont une exception, car à vrai dire, ça me parait compliqué de rentré dans les détails.

Merci beaucoup

[Oxbow-]

Non non il n'y a pas d'exception, la règle est valable pour tous les éléments et fonctionne toujours.

C'est seulement si la couche d est à 4 ou 9 qu'elle va piquer un éléctron à la couche s pour arriver à 5 ou 10. La couche d peut très bien être à 6 7 etc... mais quand elle est à UN éléctron près d'être semi-remplie (5) ou remplie (10) elle va piquer l'éléctron manquant à la couche s.

Regarde ton fer 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 là ça joue très bien ou est le problème ? Même remarque pour le Cobalt et le Nickel C'est seulement si elle est à 4 qu'elle voudrait être à 5, et à 9 qu'elle voudrait être à 10.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Oxbow-]

Et il n'y a pas qu'avec la couche d du cuivre et du chrome, regarde le molybdène (élément 42) et l'argent (élément 47) ça le fait aussi ! La règle s'applique avec toutes les couches d