Atomes et ions

[invited3f50463]

salut je m'appelle hatim et je n est pas trop compris mon cours sur les atome et les ions quand on rajoute des cation des anion
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[invite8241b23e]

Salut !

Désolé, mais je ne comprends pas ta question.

Cordialement.

[Duke Alchemist]

Bonsoir et bienvenue !

salut je m'appelle hatim et je n est pas trop compris mon cours sur les atome et les ions quand on rajoute des cation des anion

Je vais essayer quelquechose, on verra bien

Tu as normalement vu qu'un atome est électriquement neutre : il possède autant de charges positives dans son noyau (les protons) que de charges négatives autour de ce noyau (les électrons).

Ces électrons se répartissent en couches (enfin... en version simplifiée) et les électrons sur la couche périphérique peuvent (selon le milieu, les conditions,...) quitter l'atome pour se stabiliser.
Il y a alors un défaut d'électrons (de charges négatives) et l'ensemble devient positif (puisqu'il y a plus de charges positives que de charges négatives) : c'est un cation.

Il arrive aussi qu'un atome gagne un ou plusieurs électrons (toujours pour se stabiliser). Dans ce cas, il y a plus de charges négatives que de charges positives : il est chargé négativement : c'est un anion.

Cations et anions sont des ions chargés (respectivement) positif et négatif.

Pour terminer, quelques exemples :
ex 1 : l'atome de sodium Mg a tendance à perdre 2 électrons et donnera ainsi l'ion magnésium Mg²⁺
ex 2 : l'atome de chlore Cl a tendance à gagner un électron et donnera ainsi l'ion chlorure Cl^-

Fais attention : une perte d'électrons donne un signe "+" et un gain d'électrons un signe "-" !

J'espère avoir été clair.
Si ce n'est pas ce qui était demandé... tant pis
Duke.

[invite2ceb6cff]

Mg c est du magnesium et non du sodium

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8241b23e]

Faute d'inattention de Duke Alchemist !

Pour Duke ! le goudron et les pluuumes !

[invitee60829e5]

je narrive pas a donner les représentations de Lewis des molécules suivantes:
C2H4
HCN
PCl3
H2O2

Si quelqu'un pourrait m'aider...
Merci d'avance

[lft123]

Bonjour,

Premièrement relis ton cours

Deuxièmement tu peux t'entrainer ici :

http://wims.auto.u-psud.fr/wims/wims...et=&+exo=lewis

On fait les représentations de Lewis en 2nde maintenant ??

[inviteaefbdd28]

On fait les représentations de Lewis en 2nde maintenant ??

Je les avais faites en 2nde aussi, il y a 2 ans maintenant

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

...On fait les représentations de Lewis en 2nde maintenant ??

Et la méthode utilisée est bien lourde en plus...
Pour chaque atome, il faut
déterminer la structure électronique en (K)(L)(M) avec son numéro atomique,
déduire le nombre d'électrons de valence,
calculer le nombre de liaisons que peut produire l'atome,
calculer le nombre de doublets non-liants...

Duke.

[lft123]

Eh bêê ça a bien changé !
C'est à dire que sont abordées les notions de couches électroniques ?
Tu vas pas me dire qu'en première ils font les recouvrement d'orbitales
Ca me rajeunit pas tout ça !

[Duke Alchemist]

Eh bêê ça a bien changé !
C'est à dire que sont abordées les notions de couches électroniques ?
Tu vas pas me dire qu'en première ils font les recouvrement d'orbitales
Ca me rajeunit pas tout ça !

voilà le programme officiel depuis 2001 en seconde. (page 16 du doc pour les couches électroniques)

Et non pas les orbitales en 1ère S ... ce serait assez folklorique

Duke.

[invite8241b23e]

Disons que la méthode où l'on faisait des points et des traits est HELAS révolue...

[lft123]

voilà le programme officiel depuis 2001 en seconde. (page 16 du doc pour les couches électroniques)

Wahou ça doit leur plaire la chimie