Au sujet de la configuration electronique des ions .

[invite249dcef9]

Bonjours ,

Voila la question que je me pose :

On nous dit que les orbitals remplit partiellement sont toujours des orbital S et p .

Or si je prend l'ion Fe 2+ Z= 24.

Donc , sa configuration sera bien , 1S² , 2S², 2P⁶,3S²,3P⁶,4S² et ... là sa coince , car si on suit la régle de remplissage de Klechkowski , nous devrions avoir une orbital D or , il ne reste plus que 4 electrons à placer et d'aprés la loi précédement énoncé seul les orbital Set P peuvent étre remplit partiellement.

Donc , cette regle ne concerne t'elle que les atomes non ionique , ou bien justement dans le cas de l'ion fer , la couche 3d disparait au profit d'une couche 4 P?

Merci d'avance pour vos réponses !
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[invite171486f9]

Bonjours ,

Voila la question que je me pose :

On nous dit que les orbitals remplit partiellement sont toujours des orbital S et p .

Or si je prend l'ion Fe 2+ Z= 24.

Donc , sa configuration sera bien , 1S² , 2S², 2P⁶,3S²,3P⁶,4S² et ... là sa coince , car si on suit la régle de remplissage de Klechkowski , nous devrions avoir une orbital D or , il ne reste plus que 4 electrons à placer et d'aprés la loi précédement énoncé seul les orbital Set P peuvent étre remplit partiellement.

Donc , cette regle ne concerne t'elle que les atomes non ionique , ou bien justement dans le cas de l'ion fer , la couche 3d disparait au profit d'une couche 4 P?

Merci d'avance pour vos réponses !

Salut,
apparemment, tu fais plusieurs petites confusions.
Déjà quand tu dis que les orbitales remplies partiellement sont toujours les ns et nd, je ne vois pas pourquoi ca serait vrai.. tu comprends bien que si tu as un atome comportant un nombre d'électrons suffisant pour commencer à remplir une orbitale d (d'après Klechkowski), mais n'en ayant pas assez pour pour saturer ses orbitales, l'orbitale d sera obligatoirement remplie partiellement ! ca n'est jamais vrai que dans le cas de s ou p !

Lorsque tu écris la configuration électronique d'un atome à l'état fondamental, tu vas placer les électrons de valences suivant un ordre d'orbitales déterminé par Klechkowski... Mais il arrive que la configuration obtenue puisse être stabilisée par un réarrangement. C'est le cas du Cuivre (Z=29) par exemple :
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹
Tu vois que la 3d est presque pleine ! On va donc avoir un transfert d'électron de la 4s (de plus faible énergie) vers la 3d :
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰
Comme ça tout le monde est content : la 3d est saturée et la 4s est à moitié saturée (donc pas si mal que ça !)...

Dans le cas de la formation d'ions, c'est le même principe : l'existence d'une forme ionique stable peut venir du fait qu'un réarrangement stabilisant est possible.
Pour l'exemple que tu donnes : Fe(Z=26) :
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶
Bon ici, le Fer à l'état fondamental ne va pas parvenir à arranger les 6 électrons de la couche 3d (pour la saturer, ou la saturer à moitié ou la vider), du coup la configuration reste telle qu'elle ! (et tu vois bien que la seule orbitale à ne pas être vide est ni une s ni une p, mais une d ).
Pour la formation de l'ion Fe²⁺ :
On a 3 choix pour enlever 2 électrons de cette configuration. Soit 2 électrons de la 3d, soit 2 électrons de la 4s, soit 1 de la 3d et 1 de la 4s !
Si on en retire 1 de la 3d et 1 de la 4s, on stabilise en même temps les 2 orbitales 3d et 4s :
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵
Si on retire les 2 électrons dans la 4s, on obtient une orbitale vide :
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d⁶
Si on retire les 2 électrons dans la 3d, on obtient :
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴

Or pour les ions de transition (dans le milieu du tableau périodique en gros, les atomes "métalliques"), les électrons partent d'abord de l'orbitale s ou p, plutôt que de la d. C'est ce que tu voulais dire je pense ! Ca s'explique par le fait que l'orbitale s étant de plus faible énergie que la d, les électrons auront toujours plus tendance à partir d'une ns pour pouvoir la vider et faire atteindre à l'atome un niveau de stabilité maximale !

Du coup, pour l'ion Fe²⁺ par exemple, on obtiendra :
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d⁶

En espérant que cela t'ait aidé