PH base fort acide faible

[inviteebbfb42d]

Bonjour a vous . S'il vous plait pourriez-vous me corriger sur cet exercice.
La constante d'acidité du couple benzoique/ion benzoate est de 6,3.10-5. On mélange 10cm3 d'acide benzoique de 0,16mol/L à 8Cm3 de soude 0,1mol/L. Trouver le PH de la solution obtenue.
Voila comment j'ai procédé
Nacide =10.10-3 x 0.16 = 1,6.10-3mol
Noh- = 8.10-3 x 0,1 = 8.10-4 mol
Puisque l'acide benzoique se dissocie faiblement dans l'eau,elle reagira avec la soude pour former l'ion benzoate de quantité N= Nacide-Noh- = 8.10-3mol .et il reste dans le milieu Nacide=8.10-3 mol/L
Kb=[OH].[C6H5COOH]\[C6H5COO-]=Ke/Ka. Or [C6H5COOH]=[C6H5COO-]
D'ou OH=10.-14/ 6,3.10.-5= 1,5.10-10mol/L
PH=14+log[OH-] = 4,2
Merci d'avance
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[Kemiste]

Bonjour.

Pour rappel, le but du forum n'est pas de corriger les exercices mais d'aider ceux qui ont des difficultés.

[inviteebbfb42d]

Bonjour.
Justement, j'ai des problèmes en PHmétrie. Surtout lors des mélanges acide base, c'est pour ça que j'ai posé cet exercice pour savoir si ma methode est bonne (puisque en classe on n'a pas évoqué ce genre de melange)..

[Kemiste]

Pour ce type d'exercices il faut commencer par faire un bilan de matière. Tu écris l'équation de la réaction et tu calcules les quantités de matière des espèces en fin de réaction. Tu peux t'aider d'un tableau d'avancement.

Ensuite en fonction des espèces en solution, tu appliques la formule de pH adaptée, si tu la connais. Si tu ne la connais pas, pour les acides faibles/bases faibles tu peux repasser par l'expression du Ka (ou le Kb elle ne fait pas intervenir directement la concentration en H₃O⁺). Pour les acides forts tu appliques directement définition du pH et pour les bases fortes tu peux passer par le produit ionique de l'eau.

Dans ton exercice, tu te compliques la vie. Pourquoi chercher la quantité de HO^- ? En utilisant l'expression du Ka tu as directement le pH.

PS : attention, "N" ne désigne pas la quantité de matière. Habituellement on utilise "n".

[A voir en vidéo sur Futura]