Bonjour,
Dans une période, l'énergie d'ionisation augmente à n constant au fur et à mesure que le nombre d'électron de la coque valentielle augmente.
Alors comment se fait-il que les énergies de première ionisation de C, N, O, F ne sont pas croissant?
C : 11,3 eV
N : 14,5 eV
O : 13,6 eV
F : 17,4 eV
Merci d'avance.
Cela vient de ce que la nature favorise les couches pleines et demi-pleines. Dans l'atome N, la couche p est exactement demi-pleine. C'est donc difficile d'arracher un électron à cet atome. L'oxygène a un électron de plus que la couche demi-pleine. C'est donc relativement facile de lui arracher cet électron.
Un grand merci pour l'explication
Même si c'est 4 ans après, merci pour cette explications très clair ^^
