bonjour, j'ai un probleme avec un exercice:
la détermination expérimentale des énergies de 1ere, 2eme,3eme et 4eme ionisation d'un élément de numéro atomique Z tel que 6< Z <20 donne:
Ei1=5,98 eV ; Ei2=18,24eV ; Ei3= 28,44 eV et Ei4= 119,86eV
1) en vous aidant des écarts entre les valeurs des énergies d'ionisation , déterminer quelle doit étre la configuration éléctronique des électrons de valence de det élément
pouvez vous m'aider?Merci d'avance
La question à te poser est : quelle est la configuration électronique dans laquelle un atome cèdera le moins volontiers un électron ?
Une fois ceci déterminé, regarde tes potentiels d'ionisation, et détermine à quel moment ton atome devient franchement réticent à perdre un électron.
Tu vois que les trois premiers électrons sont relativement faciles à arracher. Par contre l'arrachement du 4ème électron demande un supplément d'énergie énorme. Les trois premiers électrons sont donc sur une couche extérieure, et le 4ème sur une couche interne.
Ton atome appartient donc à la 3ème colonne du tableau périodique.
