OBTENTION DU dichlore

[invite5c7b7587]

bonjour a tous
voila, j'ai un DM de chimie et je suis incapable de répondre au première exercice même si j'ai quelque idée:
voila le sujet:
A la température T, on effectue l’équilibre de Deacon:
On étudie l’équilibre : 4HCl(g) + O2(g)= 2Cl2(g) +2H2O(g)
-à une température T. Le mélange initial est équimolaire en HCl et O2. La pression totale est fixée à 1 bar.
Soit x le rapport de la quantité de matière (exprimée en moles) de HCl disparu à l’équilibre sur la quantité de matière (exprimée en moles) de
HCl initial. On mesure x=0,8. Exprimer la constante d’équilibre K°(T) en fonction de x et la calculer.

merci de votre réponse
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[Kemiste]

Bonjour.

Quelles sont tes idées (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html) ?

[invite5c7b7587]

je pense calculer le quotient de la réaction a l'équilibre car a l'équilibre Q=K
j'arrive donc à: K°(T)=((Pcl2)^2 * (Ph20)^2 * P°) / (Po2 * (Phcl)^4)
mais apres je bloque, je ne sait plus quoi faire

[Kemiste]

Il faut faire un bilan de matière (tu eux t'aider d'un tableau d'avancement) et introduire le "x" de l'énoncé.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5c7b7587]

je ne vois pas comment utiliser le x
car pour calculer la pression des gaz je fais Pi=Xi*P avec Xi= n(xi)/somme des n
le probleme est que j'ai aucune quantité de matiere
et je vois pas du tout comment utiliser le le x de l'énoncer

[Kemiste]

Tu peux poser "n0" la quantité initiale de HCl, faire un bilan de matière, exprimer x en fonction de no et l'avancement et voir si le n0 disparaît dans la constante.

[invite5c7b7587]

je ne vois pas comment integrer le bilan de matiere a l'equation K°(T)=((Pcl2)^2 * (Ph20)^2 * P°) / (Po2 * (Phcl)^4)

[Kemiste]

As-tu fait ce bilan de matière ?