Pression osmotique

[invited16dd071]

bonsoir,
On considère 2 compartiments renfermant des solutions aqueuses séparés par une membrane.
Le compartiment I renferme 50g/L de proteines, 1.8g/L de glucose et 585 mg/L de NaCL.
Le compartiment II renferme 3.6g/L de glucose et 1.17 mg/L de NaCL.
Si la membrane est semi perméable parfaite. On demande de préciser la difference de pression osmotique entre I et II avec R=8.33 et t=27°c.
Je n'ai pas su faire le calcul,
Ce que je sais: delta pi=R.T.(C2-C1)
T en Kelvin Pi en Pascal C en osmole/m3
Donc la concentration pondérale doit automatiquement être convertie en osmole/m3
J'ai utilisé la loi de : osmolarité=Cp/M (Cp:concentration pondérale et M:masse molaire), c'est une loi que j'ai trouvé sur internet,
j'ai trouvé pour le glucose a 1.8, une osmolarité à 0.01 osmole/L et pour 3.6, une osmolarité à 0.02 osmole/L, pour le NaCl à 585mg, une osmolarité a 0.01osmole/L, es ce que c'est juste?
Cette membrane ne laisse passer que le solvant donc on inclu aussi les proteines mais ils n'ont pas donné leur masse molaire alors comment je dois faire?
Merci d'avance
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[moco]

C'est vrai que sans information su la masse molaire de la protéine, on ne peut pas faire de calculs !
Mais attention à NaCl. En effet, 0.585 g de NaCl, c'est bien 0.01 mole NaCl. Mais comme chaque molécule NaCl forme deux ions indépendants en solution, on peut dire que 0.01 mole NaCl contiendra 0.02 osmole NaCl.