Oxydo-réduction

[kurtze]

Bonjour,

Dans un exercice on me demande de calculer la constante de solubilité de Cu(OH)2 à partir de Cu2+/Cu E° <0 et on me donne l'équation
Cu(OH)2 + 2e- = Cu + 2OH- E°>0, pour calculer le Ks j'aurais calculer les enthalpies libres et retrouver l'équation de la solubilité à partir des réactions proposées mais dans la correction on fait l'enthalpie libre de Cu2+/Cu + l'enthalpie de solubilité et on retrouve l'équation du couple Cu(OH)2/Cu pourquoi le faire dans cet ordre ?
-----

[jeanne08]

Le potentiel standard du couple Cu2+/Cu est positif.
Il semble évident que
(1) Cu2+ +2e- = Cu : delta1/2 G°1 = - 2 F E°1
(2) Cu(OH)2 + 2e- = Cu + 2OH-: delta1/2G°2 = - 2 F E°2
(3) Cu(OH)2 = Cu2+ +2OH- : deltarG°3 = delta1/2G°2 - delta1/2G°1
... tu peux prendre cela dans l'ordre que tu veux ...

[kurtze]

Autant pour moi, oubli d'un signe négatif, je me suis entêté pour rien mes livres montraient toujours la même correction dans le même cas