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problème d'acide (ph)



  1. #1
    mogoudai

    problème d'acide (ph)


    ------

    Bonjour à tous, j'ai quelques exercices à faire, après avoir résolu facilement le premier, je calle à la fin d emon deuxième :s

    l'énnoncé est :

    Calculer le pH dans un litre de solution d'amoniac 1M dans laquelle sont dissous 26,75g de chlorure d'amonium.

    j'ai donc

    NH3 + H2O => NH4+ + OH-

    NH4CL => NH4+ + Cl-

    [NH4+] = 1 + 0.5 mole = 1.5 mole

    pH = -log racine de Ka x Ca
    pH = - log racine de (6 x 10^-10 x 1.5)

    mais j'arrive à 4.5 au lieu de 9.5 ....

    Quelqu'un pourrait me dire où se situe mon erreur et éventuellement la corriger?
    Merci d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Amethyste

    Re : problème d'acide (ph)

    je ne comprends pas d'où tu sors ceci:

    [NH4+] = 1 + 0.5 mole = 1.5 mole

    les réactions en jeu ne sont pas totales, il doit donc y avoir un équilibre

  4. #3
    mogoudai

    Re : problème d'acide (ph)

    du au fait que

    NH3 + H2O => NH4+ + OH-

    1mole de NH3 donc par équilibre une de NH4+
    et ensuite
    26,75g ça fait une demi mole de NH4Cl
    donc je récupère ma demi mole via
    NH4CL => NH4+ + Cl-

    non?
    (désolé si je suis à coté de la plaque, c'est ce que je pense en tout cas)

  5. #4
    moco

    Re : problème d'acide (ph)

    L'erreur que tu fais, c'est de penser que tout ton NH3 se transforme intégralement en NH4+, alors qu'il n'en est rien. La quantité de NH3 qui se transforme en NH4+ est infime. Elle peut être négligée, puisque NH4+ est un acide faible
    Ta solution contient donc 1 mole de NH3 et 0.5 mole de NH4+, et c'est tout.
    Tu appliques la définition de K, soit :
    K = [H+] 0.5/1 ;
    Et tu en tires [H+] = 2K, donc le pH.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    mogoudai

    Re : problème d'acide (ph)

    j'ai aussi remarqué un autre probleme, j'utilise la formule de l'acide faible alors qu'ici, il s'agit d'une base faible, non?
    enfin je vais tester tout ça pour voir si ça marche, merci

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