Chimie physique 1ere bac

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Bonjour voilà j'ai un exercice que je n'arrive pas à résoudre ce serait donc gentil de me le résoudre : La constante d’équilibre pour l’hydrolyse de l’ATP à 310 K est de 1,3 105. Cette réaction ne s’effectue pas en solution, mais bien au sein du site actif d’une enzyme, suivant l’équation : H2O + ATP → ADP + Pi. Si ΔH°’ = -20 kJ mol-1, calculez K à 298 et 273,15.

Je sais qu'il faut convertir 20 Kjmol-1 vaut 20 000 Jmol-1
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[moco]

Le problème revient à calculer une constante d'équilibre K_e à 273 K et 298 K, quand on connaît sa valeur à 310 K. Il faut appliquer la relation de van't Hoff qui dit que : ln K_e = constante - H°/RT.
Tu commences par calculer la constante d'après la valeur de K_e à 310 K, et la variation d'enthalpie, qui est connue.
Une fois que cette constante est connue tu cherches K_e à 273 et 298 K