Bonsoir. J'aimerais avoir votre avis sur ma solution et un petit coude main si c'est possible. Alors voilà l'énoncé
L'acide oxalique H2C2O4 est un diacide, produit solide très hygroscopique ( absorbe l'humidité qui existe dans l'aire). Il ne peut être trouvé que sous la forme (H2C2O4,2H2O). Calculer la masse de l'acide oxalique pour préparer 100ml d'une solution de normalité 1N.
Enfin j'ai pensée a
Appliquée la règle de la normalité (normalité=nombre d'équivalent x Molarité) et remplacé le M ( molarité) avec sa règle (c=m/M x v) pour trouver la masse en remplacent le N et le n mais j'ai un petit problème avec le n ( nombre d'équivalent) que j'arrive pas a définir.
Merci d'avance
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