Bonjour Je voudrais qu'on m'aide sur l'exercice ci dessous, si c'est possible merci
Soit la réaction d'estérification de l'acide acétique effectuée dans 1 litre de solvant inerte à
25°C
CH3COOH + C2H5OH CH3CO2C2H5 + H2O
La variation d'enthalpie libre est de ΔrG°= - 4,18 kJ.mol-1 dans les conditions standard.
1. Calculer la constante d'équilibre de cette réaction.
2. Indiquer le sens d'évolution du système dans les conditions standard que l'on
précisera. A partir de ces conditions initiales, calculer les concentrations des différentes
espèces quand l’équilibre est atteint.
3. Lorsque la solution contient initialement une mole d’acétate d’éthyle et une mole d'eau,
calculer les concentrations des différentes espèces à l'équilibre.
4. Indiquer le sens d'évolution du système lorsque les concentrations initiales de
différentes espèces ont les valeurs suivantes :
[CH3COOH]0 = [C2H5OH]0 = 10-3 mol.L-1;
[CH3CO2C2H5]0 = [H2O]0 = 10-1 mol.L-1
Quelles seront les concentrations à l'équilibre ?
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