Question simple mais nécessitant une réponse ;)
Bonjour à tous,
Petite question à propos d'une réaction chimique.
Quand le mélange est stoechiométique, dira-t-on que la réaction entre les réactifs est complète ? totale ? autre chose ?
Simple question de formalité mais je n'aime pas dire n'importe quoi
Salut,
La réaction a peu de chances d'être totale (ce n'est pas parce que les réactifs sont en proportion stoechiométrique qu'ils seront consommées intégralement)
Je pense qu'on peut seulement dire que la réaction est dans les proportions stoechiométriques.
Salut !
On ne pourra rien dire. Les proportions des uns et des autres ne permettent pas de savoir si la réaction sera totale ou pas. On sait juste que si elle est totale, tous les réactifs seront consommés (par définition).
Re : Question simple mais nécessitant une réponse ;)
En fait, il s'agit de l'équivalence d'un dosage, on peut dire qu'à l'équivalence le mélange est stoechimétrique... Mais peut-on dire que la réaction entre titré et titrant est, quant à elle, "complète" ?
Ce que je cherche c'est un terme pour qualifier le moment où les réactifs sont en quantité stoechimétrique (y'a pas un autre mot pour évoquer ça ?)
Tout d'abord, dans un titrage, on n'envisage que des réaction complète.
Exemple en acide base:
acide faible + base forte -> réaction complète
acide faible + base faible -> réaction complète si la différence de pka est > 3
Par définition, le pt équivalent c'est quand le nombre nombre d'équivalent de solution titrée égale le nombre d'équivalent de la solution titrante.
Exemple pour le titrage de H2SO4 par NaOH:
H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O
au 1er point équivalent: on a uniquement NaHSO4 et H2O
et les réactif qui ont réagi sont en quantité stoechiométrique. Pour savoir si la réaction est complète, il faut tenir compte des propriétés thermodynamique (cste d'équilibre). En l'occurence, ici il s'agit du'n réation complète puiske acide fort + bae forte
