Réaction chimique simple et valeur de concentration

[invitee41b94a0]

Bonjour,

J'aimerais savoir ce que vous en pensez. Je ne sais pas comment réaliser convenablement ce problème :

On considère une réaction chimique simple : A ->B

décrivant la transformation d'une espèce chimique A en une espèce chimique B au cours du temps. On sait qu'au temps t=15 s la concentration en A est de 20 mole/L et la vitesse de formation de l'espèce chimique B est de 10 mole/L*s. Déterminer une valeur approche de la concentration en A au temps t=10,1 s.

Merci beaucoup pour votre aide.
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[moco]

Ce problème présente deux défauts majeurs :
1. Il est impossible de concevoir un système contenant que substance qui va réagir, et qui sont en concentration de 20 mole par litre. C'est énorme, 20 mol/L. Et ce n'est pas la valeur initiale, puisque c'est ce qui se reste au bout de 15 secondes. la valeur initiale devrait être encore bien plus grande. C'est encore plus impossible.
2. Quoi qu'il en soit, pour résoudre ce problème, il faudrait savoir si la cinétique est d'ordre 0. 1 ou 2.

[invitee41b94a0]

Merci, mais le problème ne spécifie que les informations données précédemment.

[jeanne08]

prenons l'exercice pour ce qu'il est ...(les valeurs données sont certes idiotes pour des concentrations !! )
il se forme 10 mol de B par seconde donc il disparaît 10 mol de A par seconde.Tu peux donc calculer combien de mol de A il y a au départ ( 15 secondes avant ! ) donc calculer combien il en restera au bout de 10.1 s ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee41b94a0]

Merci pour votre aide. Cela est apprécié.