Bonjour a tous,
J'ai un problème de compréhension de mon exercice.
Soit H2O2 sous forme gazeuse et MnO4- sous forme gazeuse aussi qui réagissent ensemble.
Dans mon execice, un tableau donné nous indique que le volume de MnO4- diminue au cours de cette réaction. Cela veut-il dire que la concentration en MnO4- reste constante au cours de la réaction et que seul le volume diminue?
Coucou Vishnu,
Tu dois surement connaitre le celebre PV = nRT t'en tire : V = nRT/P
En milieu gazeux on ne parle pas en concentration comme pour les solutions,
Ici V diminue, c'est a dire nRT/P diminue. R T et P sont probablement constants (sauf si indication contraire).
Ton problème est aberrant, voire absurde.
En effet, MnO4- n'existe pas en phase gazeuse, comme tu le croit. C'est un ion, et il n'existe qu'en solution aqueuse, accompagné par un contre-ion, qui est en général le potassium K+.
C'est comme H2O2. C'est un liquide qui ne peut pas passer en phase gazeuse. Si on essaie de le vaporiser, il se décompose en H2O et O2.
Faux ca, le H2O2 peut exister sous forme gazeuse.
Pour l'ion je suis d'accord.
Dernière modification par chamouulox ; 21/10/2009 à 13h01.
Vous avez raison, j' avais mal compris mon énoncé. H202 et surtout MnO4- si j'ai bien compris ne sont absolument pas sous forme gazeuse... mais, bizarrement, cela ne m'a pas empêché de trouver le bon résultat.
Enfin bref, merci.
