Bonjour je voulais savoir comment faire pour écrire l'équation du titrage :
On souhaite déterminer la concentration d’une solution de Na2CO3 en titrant par de l’acide
chlorhydrique
Y'a til une différence entre reaction à l'eq et la réaction du titrage
Fin on me dit :
- Donner la réaction de titrage et la relation à l’équivalence.
je ne vois pas la différence merci
Bonjour
Il faut que tu écrives l'équation de la réaction entre le carbonate et l'acide.Envoyé par nanoumess
Il faut déterminer, au moment de l'équivalence, la relation qui existe entre la quantité de matière de carbonate à doser et la quantité de matière d'acide utilisée lors du dosage. Pour cela il faut s'appuyer sur l'équation de la réaction.
Je trouve comme équation Na2CO3 + Hcl -> HCO3- + Cl- + 2Na+ Cela est juste ?
Et à l'équivalence Na2CO3 et Hcl sont totalement consommés est ce juste ?
Merci à vous
Attention, dans l'eau Na2CO3 et HCl ne sont pas sous cette forme dans l'eau. N'oublie pas non plus qu'il y a ensuite une seconde réaction quand on continue d'ajouter l'acide.
Comme je l'ai dit c'est une relation entre quantités de matière.
Na2CO3 est sous cette forme H2CO3- + H+ -> H2CO3 (demi équation)
et Hcl + H2O -> H3O+ + CL- (demi équation)
On aurais alors
Hcl + H2O + H2CO3- + H+ -> H3O + + cl- +H2CO3
Tu t'embrouilles un peu. Ta première équation était presque bonne sauf en solution ce n'est pas HCl mais H3O+ + Cl-. Idem pour Na2CO3. Tu verras qu'il y a des ions spectateurs qui n'interviennent pas.
je pense avoir enfin trouver : 2H+ + CO32- -> H2O + CO2
et pour la relation à l'équivalence je pense nhcl=2na2CO3
C'est l'équation globale mais il y a deux étapes. Je le répète ta première proposition était quasiment la bonne. En solution tu n'as pas Na2CO3 mais Na+ + CO32- et tu n'as pas HCl mais H3O+ + Cl-.
Au final tu as donc H3O+ + CO32- -> H2O + HCO3-.
Tu as ensuite une seconde équation H3O+ + HCO3- -> ...
