Bonjour,
j'ai un TP de chimie inorganique dans lequel je dois trouver des cations et écrire les réactions de groupe, de remise en solution et de caractérisation.
Alors j'ai réussi à écrire les réactions pour Zn2+ et Mn2+ mais je bloque pour les éaquations de caractérisation Co2+ et Ni2+.

Voici le protocole et les réactions que j'ai essayé de trouver

-On prend notre surnageant qui contient les cations du groupe 5 S5
-On ajoute de la Thioacétamide et NH3 (pH basique), et on porte à ébullition sur bain de sable

Là on obtient notre précipité P5 CoS (noir)
réaction de groupe pour Co2+: Co2+ (ou Ni2+) + S2- = CoS ou (NiS)

-On ajoute CH3COOH jusqu'a pH acide, on chauffe: on a S51 qui peut contenir Mn2+ et P51
-On ajoute à P51, HCl: on a S52 qui peut contenir Zn2+ et P52
-On ajoute à P52 de l'eau régale (1/3 HNO3 + 2/3 HCl), on évapore à sec puis on ajoute 3cm3 d'eau: on a S53 qui peut contenir Co2+ et Ni2+

réaction de remise en solution: CoS (ou NiS) + HCl + HNO3 = Co2+ (ou Ni2+) + H2S + Cl- + NO3-

Ensuite pour la caractérisation:

Pour Co2+ on fait 2 caractérisations:

1) à S53 qui contient Co2+, on ajoute HCl concentré, NH4SCN (s), et de l'alcool isoamylique, on doit obtenir [Co(SCN)4]2- de coloration bleue intense dans l'alcool

J'ai trouvé comme réaction de précipitation: Co2+ + 4NH4SCN = [Co(SCN)4]2- + 4NH4
J'ai un doute sur cette réaction. Si elle est juste, quel est donc le rôle de HCl?

2) à S53 qui contient Co2+, on ajoute NaCH3COO + KNO2, on doit obtenir K3[Co(NO2)6] de couleur jaune et un dégagement de NO.

J'ai d'abord juste pensé à une réaction de précipitation mais j'ai après coup remarqué que Co avait change de nombre d'oxydation dans le complexe formé. Il passe de Co2+ à Co3+ donc on a une réaction rédox puis une complexation.
Seulement je ne vois pas avec quel oxydant Co2+ réagit. J'ai pensé à Na+ dans NaCH3COO.

On aurait comme couple: Co3+/ Co2+ et Na+/ Na
La réaction rédox serait: Co2+ + Na+ = Co3+ + Na
Le Co3+ formé en excès réagirait avec KNO2: Co3+ + 6KNO2 = K3[Co(NO2)6] + 3K+.
J'ai un gros doute sur cette réaction, si elle est juste que deviendrait le Na formé lors de l'oxydation? Peut-il se trouver sous cette forme là?
Et comment on formerait le NO qui est dégagé? Réaction avec O2 de l'air?


Pour Ni2+,
on prend S53 qui peut contenir Ni2+ on y ajoute un tampon ammoniacal puis de la diméthylglyoxime et on obtient un composé qui a une formule assez lourde composé de 2 cycles et de couleur framboise, je peux pas vous le recopier ici mais si quelqu'un a le nom de ce composé ce serait cool.

Merci bien.