Calcul du nombre d'atome pour m donné

[invite426e9218]

Salut tout le monde !

En révisant ma chimie générale, je suis tombé sur la consigne suivante :

Calculer le nombre d'atomes d'oxygène contenus dans 50,8 g de CO₂.

J'ai alors procédé comme suit :

x%(O)= {[2*M(O)]/M_tot}*100= 72.71% d'oxygène dans CO₂

On a donc 50.8*72.71%= 36.94 g de O₂ au total

n=m/(2*M(O))= 36.94/(2*15.999)= 1.154 mol

n*N_a=1.154*6.022*10²³= 6.95*10²³ atomes d'oxygène


Le probème, c'est que le corrigé du livre indique 1.39*10²⁴ atomes d'oxygène, et que mon résultat vaut en réalité le nombre total d'atomes...

Est-ce que quelqu'un pourrait m'orienter vers la bonne méthode pour résoudre ce problème ?

Merci d'avance ! Et bonne soirée
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[jeanne08]

Pourquoi se compliquer la vie avec des pourcentages ??
- combien de mol de CO2 a t on dans 50.8 g de CO2 ? ( la masse molaire de CO2 est 44 g/mol)
- combien de mol d'atomes O ?
- combien d'atomes O ?

[invite426e9218]

Je ne sais pas... c'est comme ça que ça me semblait le plus logique...

Pour le reste j'arrive à 1.154 mol de CO₂

Mais je ne vois pas comment calculer le nombre de moles d'O sans passer par une fraction molaire... soit x%(O)= 72,71% donc n(O)=n_tot*72.71%= 0.84 mol ce qui donne 5.06*10²³ atomes d'O... :/

Toujours pas la bonne réponse donc... Est-ce du à la fatigue d'une longue journée à l'Uni ou suis-je vraiment pommé ? ^^'

[jeanne08]

Combien de mol d'atome O dans 1.154 mol de CO2 ? ( pas de pourcentage massique à utiliser ... c'est beaucoup plus simple que cela ! )

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite426e9218]

Ca devait être la fatigue de l'auditoire... j'ai fini par trouver en faisant l'exercice suivant :

x%(O)=2*15.99/44.009= 72.71%

donc on a 72.71%*50,8 g = 36.94 g

ce qui nous amène à n=36.94/15.999= 2.31 mol

n*Na = 2.31*6.022*10^23 = 1.39*10^24 atomes d'oxygène


Merci quand même ! (bien sure c'est volontiers que tu m'expliques comment trouver la réponse sans passer par x%)

Bonne soirée à toi !

[invite426e9218]

Avec ton explication je trouve : n_CO2=2*n_O + n_C mais vu que je ne connais pas n_C, je ne peux pas trouver n_O...

Je crois que je me borne avec mes x%, mais impossible de voir par où tu veux passer...

[jeanne08]

1 molecule de CO2 contient 1 atome C et 2 atomes O .
1.154 mol de CO2 contiennent 2*1.154 = 2.31 mol de O soit 2.31*6.02e23 atomes de O ...

[Kemiste]

Bonsoir.

Avec ton explication je trouve : n_CO2=2*n_O + n_C

Cette relation est fausse. On a n_CO2= 1/2 n_O = n_C

[invite426e9218]

Parfait ! Merci beaucoup à vous deux

[invite6c7a8db2]

Une facon simple de resoudre ce probleme est de determiner d abord le nombre de moles d atomes d oxygene. Connaissant cette quantite, on en deduit facilement le nombre d atomes d oxygene en utilisant la relation B=n*NA ou B est le nombre d atomes d oxygene, n le nombre de mole et NA le nombre d Avogadro.

Determinons d abord le nombre de mol de CO2 continus dans 50,8g de ce compose. Une mole de C02 pese 44g. Cela revient a dire que 50,8g de C02 correspondent a 50,8/44 = 1,1545 mole. La formule moleculaire du dioxyde de carbone montre qu une mole de molecule de CO2 contient deux moles d atomes d oxygene. Cela etant, 1.1545 mole de C02 doit contenir 1,1545*2= 2,309 moles d atomes d oxygene.
Ainsi le nombre d atomes d oxygene sera B = 2,309 * 6,02*10^23 = 1,39*10^24 atomes d oxygene.

[Kemiste]

C'est ce qui a été fait...