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Liaisons localisees/delocalisees



  1. #1
    Syrine22

    Liaisons localisees/delocalisees

    Bonjour,
    C'est quoi la difference entre une liaison covalente localisee et une autre delocalisee en ce qui conserne la representation de Lewis?
    Merci .

    -----


  2. #2
    jeanne08

    Re : Liaisons localisees/delocalisees

    De quoi veux tu parler exactement ( un exemple aiderait sans doute à comprendre ce que tu veux te faire expliquer ... )

  3. #3
    Syrine22

    Re : Liaisons localisees/delocalisees

    On cite comme exemple l'ion NH4+ pour les liaisons localisées et l'ion NO2- pour les liaisons délocalisées, je ne comprends pas pourquoi chacun de ces ions appartient a ce type de liaisons càd quelles sont les caractéristiques de chaque type de liaison?
    Merci

  4. #4
    jeanne08

    Re : Liaisons localisees/delocalisees

    Dans NH4= tu mets N au centre et les 4H chacun relié à N par une simple liaison. On fait le compte des électrons : 5 apportés par N et 4*& apportés par les H -& qui est parti on ne sait où ( il y a une charge + soit 8 électrons = 4 doublets : OK chaque liaison NH est assurée par un doublet qui se ballade sur N et H donc qui est localisé
    Dans NO2- on a 5 electrons apportes par N, 2*6 apportés par les 2O et 1 e- qui vient on ne sait d'où ( charge-)soit 18 electrons = 9 doublets : on met N au centre avec un O a gauche lié par une simple liaison et qui porte 3 doublets non liants ( et la charge- ) et l'autre O à droite lié par une double liaison , cet O qui porte 2 doublets non liants . il y a aussi un doublet non liant sur N . Mais cela n'est pas juste car en réalité les 2O jouent le même rôle et chaque liaison NO est intermédiaire entre une double et une simple liaison et chaque O porte 2,5 doublets non liants . Un schéma de Lewis est donc incapable de représenter cela donc on représente des formules ( écritures) mésomères et finalement on a un doublet pi et un doublet non liant délocalisés

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