Fraction molaire et masse molaire
Bonjour tout le monde,
L'exercice suivant me donne du fil à retordre. Pouvez vous m'aider à le détordre ?
Une solution contenant 7,77 g d’un soluté non volatil, non dissocié, dissous dans
1,00 mol de chloroforme CHCl3, a une pression de vapeur de 504 Torr.
La pression de vapeur du chloroforme pur à la même température est de 526 Torr.
Considérez la solution comme un mélange idéal et calculez la fraction molaire du soluté,
sa masse molaire et la molalité de la solution.
J'arrive à trouver la fraction molaire grâce à la lois de RAOULT, mais je n'arrive à me frayer un chemin jusqu'a la masse molaire. Pourriez vous me mettre sur la voie s'il vous plait ?
Merci d'avance,
Julien
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