Pourcentage massique et concentration molaire

[invited3aeb56e]

Bonjour! Je sais pas trop comment poster directement une nouvelle question, du coup je poste ici. Y a-t-il une relation entre le pourcentage massique et la concentration molaire svp ?
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[jeanne08]

Oui il y a une relation mais il faut connaître la masse volumique ( ou la densité) de la solution. la concentration molaire est le nombre de mol par litre de solution
- si on te donne le pourcentage massique : tu raisonnes sur un litre de solution , tu calcules la masse de la solution puis la masse de soluté puis le nombre de mol de soluté
- si on te donne la concentration molaire : là encore tu raisonne sur 1 litre : nombre de moles puis masse et avec la densité masse de la solution donc pourcentage massique

remarque : si on a une solution aqueuse assez dilée on peut considérer que sa masse volumique est celle de l'eau pure : 1kg/L = 1000g/L

[Kemiste]

Bonjour et bienvenue sur le forum.

Il suffit de cliquer sur le bouton vert "ouvrir une nouvelle discussion" en haut à gauche quand tu es sur la page avec tous les sujets. J'ai déplacé ton message pour créer une nouvelle discussion.

Il y a bien un lien. Un exemple ici : http://forums.futura-sciences.com/ch...tml#post835768

[invited3aeb56e]

Je dispose de la densité et de la concentration molaire mais de rien d'autre, du coup dois-je raisonner sur un litre et donc la concentration molaire sera égale au nombre de moles, ce qui fait qu'ensuite avec la densité je déduis la masse molaire tel que densité = nombre de moles x masse molaire /volume (1L ?) multiplié par masse volumique de l'eau (1L aussi), donc la masse molaire est égale au nombre de moles sur la densité ? Je suis perdue xD

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

As-tu été voir l'exemple que je t'ai donné ?

[jeanne08]

Tu connais la nature du soluté donc sa masse molaire ... tu dois calculer la masse de soluté dans 1L de solution et la masse de 1L de solution à partir de la densité ... ensuite tu calcules le pourcentage ! Pas de panique !!

[inviteaaf308fa]

Bonjour, j'interviens quelques années après mais je n'arrive pas à accéder au lien fournit :/ Si c'est encore possible d'y accéder pouvez vous m'aider s'il vous plaît :?