Effet de nivellement

[invitebdc50922]

salut
je voudrais comprendre qu'est ce qu'un acide nivelé et une base nivelée.
aidez moi svp
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[jeanne08]

Un acide fort est totalement dissocié dans l'eau ( solvant).
Un acide faible est partiellement dissocié et plus Ka est grand meilleur est l'acide faible : ainsi on peut dire que l'acide éthanoique ( pKa =4.7) est meilleur que l'ion ammonium ( pKa =9.2)
HCl et HNO3 sont deux acides forts dans l'eau intégralement transformés en H3O+ et anion spectateur. pourtant il n'y a aucune raison pour que HCl cède son proton de la même façon que HNO3 mais on ne peut pas les distinguer dans l'eau : l'eau nivelle ces acides forts . Dans d'autres solvants il est possible de classer ces deux acides.
Même genre de raisonnement pour les bases fortes intégralement transformées en OH- et non classables dans l'eau

[invitebdc50922]

merci ^^
mais ce que j'veux connaitre exactement est que doit-on conclure du fait qu'un acide est nivelé. j'parle pas des protolytes forts dans l'eau puisqu'on va dire que le plus fort acide dans l'eau est H3O+ et la plus forte base dans l'eau est OH-

[Kemiste]

Bonjour.

mais ce que j'veux connaitre exactement est que doit-on conclure du fait qu'un acide est nivelé. j'parle pas des protolytes forts dans l'eau puisqu'on va dire que le plus fort acide dans l'eau est H3O+ et la plus forte base dans l'eau est OH-

C'est ce qui a été expliqué plus haut. On ne peut pas ignorer la dissociation complète des acides forts dans l'eau puisque c'est lié à cet effet de nivellement. Le fait que l'acide le plus fort dans l'eau soit H₃O⁺ implique que tous les acides plus fort se retrouvent sous cette forme. De même, toute base plus forte que HO^- se retrouve sous cette forme dans l'eau. Comme l'a expliqué jeanne08, on ne peut pas comparer la force de deux acides forts dans l'eau (idem pour les bases fortes).

[A voir en vidéo sur Futura]