Bonjour, voila je ne comprends pas vraiment comment fonctionne les hybridations.
J'ai regardé l'exemple de CH4 et j'ai compris ceci : puisque la config electronique de C est 1S2 2S2 2P2, on va mettre 1 electron selon la regle de hundt sur la 2s, 2px 2pz 2py puis ont doit avoir la meme energie partout donc on met tout au meme niveau ce qui donne SP3 (1 orbitale s et 3 p).
Les hybridations sont une invention de Pauling, qui est parti du fait qu'on ne peut pas expliquer la forme d'une molécule en partant des orbitales atomiques ordinaires de l'atome de Carbone. Avec les seules orbitales 2s et 2p du carbone, on ne peut pas expliquer la forme tétraédrique du méthane CH4, et la structure plane de la molécule de C2H4. Il a cherché un moyen mathématique de combiner entre elles les orbitales 2s et 2p pour que le résultat donne de nouvelles orbitales dites hybrides, dont la disposition dans l'espace permette d'expliquer les structures de CH4 et C2H4. Il a utilisé pour ce faire les 3 orbitales 2p, même si, normalement, il n'y en a que deux d'occupées dans le carbone à l'état fondamental. Le calcul des hybridations est indépendant du fait que ces orbitales sont initialement occupées ou ne le sont pas. Donc ce que tu dis est exact pour l'hybridation sp3.
Mais ce n'est pas la seule hybridation possible. On peut aussi hybrider trois orbitales atomiques, soit une orbitale 2s avec seulement 2 orbitales 2p. On obtient l'hybridation sp2, qui forme le même nombre donc trois orbitales sp2, lesquels sont toutes dans un plan. Et il reste un orbitale 2p non hybridée. sur l'atome C. On la représente de manière à ce que son axe de symétrie soit perpendiculaire au plan des trois hybrides sp2. C'est ce qui se produit dans les deux atomes de carbone qui participent à la molécule C2H4.
