Regréssion linéaire enthalpie et température

[mounyB]

Bonjour,

je considère la réaction de dissociation de NiCl2, 6NH3. Après avoir fait une expérience, j'ai du relever des valeurs de pression et température jusqu'à obtenir ce graphique ci-dessous :


donc après avoir tracer la droite ln(P/P°) = f(1000/T), il y a une question à laquelle je n'arrive pas à répondre ! Je ne vois pas comment montrer graphiquement que l'enthalpie et l'entropie sont indépendantes de la température :/ je sais que ma droite est y=ax+b
mon enthalpie = -a4000R et mon entropie = b4R étant donné que lnK = 4ln(PNH3/P°) = -ΔrH°/RT + ΔrS°/R

Merci à ceux et celles qui prendront le temps de me répondre !
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[moco]

Ce qu'il faudrait connaître, c'est le domaine d'incertitude de tes données numériques.
Si les points sont parfaitement alignés en tenant compte de ces domaines d'incertitude, et que la droite e régression coupe les trois rectangles d'incertitude, cela signifie que la pente ne faire pas avec la température. Si la légère courbature qu'on devine est telle que les points ne sont pas vraiment alignés, en tenant compte des domaines d'incertitude, alors on pourra en conclure que la pente varie avec la température

[mounyB]

D'accord donc voici mes données de température :
T (°C) T (K) 1000/T (K-1) P (bar) Ln (P/P°)
79,4 352,4 2,83768445 0,0373 -3,288762
85,3 358,3 2,7909573 0,0434 -3,1372958
90,7 363,7 2,74951883 0,0511 -2,9739708

Ce sont les résultats de mes expériences : du coup j'ai un domaine de température situé entre [350;365 K]
Et il faudrait que je calcule les incertitudes sur ces mesures de température ?
On ne peut pas utiliser directement le graphique et partir de ce que vous avez dit ? Les points sont légèrement dispersés ils ne sont pas vraiment alignés donc ça voudrait dire que les deux fonctions d'état sont dépendantes de la température ?