Osmomètre

[invitece510cc2]

Bonjour!

Je ne sais pas par ou commencer l'exercice suivant.

Une substance A de formule brute C10H18O9 se polymérise en un produit B.
1,00 g de produit B est dissous dans 0,100 L d’eau, puis cette solution est introduite dans un
osmomètre. L’osmomètre est placé dans de l’eau pure et à l’équilibre, une dénivellation de
10,0 cm dans le tube manométrique est observée. La température est de 27 °C.
Supposez que la masse volumique de cette solution est de 1,0 g/cm3 et que celle du mercure est
de 13,6 g/cm3.
a) Calculez la masse molaire de B et le nombre de monomères qui forment le polymère.

Je ne comprend pas par ou commencer, ou faire intervenir la masse volumique du mercure, de l'eau distillée.
La pression est égale a ρgh, et la pression osmotique a R.T.C, mais je ne comprend pas comment attaquer le probleme.

Sauriez vous m'aider ?


Merci d'avance,

Julien
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[moco]

J'imagine que le manomètre et un manomètre à mercure, car cela n'est pas précisé explicitement dans la donnée, et qu'il sert à mesurer la pression interne, qui est la pression osmotique.
La pression p est déterminée par la hauteur h d'une colonne de mercure de 10 cm. Cela dépend de la densité du mercure, selon la formule que tu donnes, où il faut travailler en unités SI, donc : p = rho·g·h = 13600 kg/m3 · 9.81 m/s2 · 0.1 m = 13340 kg·m-1·s-2 = 13340 Pa.
Je pense que tu peux faire la suite tout seul. Mais bon, Je te mets sur la voie.
La pression osmotique est liée à la concentration molaire par : p = c·R·T. Tu en tires la concentration molaire c en mol/m3. Attention aux unités ! Fais les calculs. A vue d'oeil, tu devrais trouver entre 1 et 10 mol/m3, donc entre 0.001 et 0.01 mole par litre. Il y a donc entre 0.01 et 0.001 mole dans les 10 g de ton produit dissous par litre. Tu tires la masse molaire de ton polymère, qui sera supérieure à 1000. fais les calculs !

[invitece510cc2]

Bonjour!

MErci pour votre réponse. J'ai fait ça, mais j'obtenais 1869g/mol, et la réponse de l'exercice est 2540g/mol. J'ai peut etre fait une erreur d'unité quelque part ... Je refais ça demain, et vous dis quoi !

MErci encore !