Réaction d'oxydo-réduction avec H3O+ (ion oxonium)

[Momo54500]

Bonsoir à tous ,

je voulais savoir comment on peut faire , quand on a une équation redox avec des H+, de les "convertir" en H3O+ ?

Merci à vous.
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[Momo54500]

Par exemple j'ai :

(NH4+) + 3H2O = (NO3)- + 10H+ + 8e-
J'aimerais avoir la même réaction mais avec des H30+ au lieu des H+.
Comment je peux faire ?
Merci à vous.

[Resartus]

Bonjour,
Tout bêtement rajouter de l'eau.... H2O+H+ <->H3O+

[Momo54500]

On les rajoute du côté des réactifs ou des produits ?
Par exemple pour la réaction que j'ai citée au dessus ça donnerait quoi ?

Merci à vous.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Bonsoir.

Pour que la demi-équation soit équilibrée il faut rajouter autant de H₂O de chaque coté. Les H₂O deviennent H₃O⁺ du coté où il y a H⁺.

[Momo54500]

du coup ça donnerait ça :

(NH4+) + 20 H2O = (NO3)- + (20 H3O+) + 8e-

?

[Kemiste]

(NH4+) + 20 H2O = (NO3)- + (20 H3O+) + 8e-

Pourquoi 20 ? Tu as 10 H⁺ donc tu ajoutes 10 H₂O de chaque coté en n'oubliant pas que tu es as déjà 3 à gauche.

[Momo54500]

Ah ok je vous remercie.

donc ça donnerait ?

NH4+) + 13H2O = (NO3)- + 20H3O+ + 8e-

Merci à vous.

[Kemiste]

Je ne comprends pas pourquoi tu mets 20 H₃O⁺. La réaction n'est pas équilibrée.

Tu as NH₄⁺ + 3 H₂O = NO₃^- + 10 H⁺ + 8 e^-

Tu ajoutes des deux cotés autant de H₂O qu'il y a de H⁺

On a donc NH₄⁺ + 3 H₂O + 10 H₂O = NO₃^- + 10 H⁺ + 10 H₂O + 8 e^- ou encore NH₄⁺ + 3 H₂O + 10 H₂O = NO₃^- + 10 (H⁺ + H₂O) + 8 e^-

Comme H₂O + H⁺ = H₃O⁺

Au final on a NH₄⁺ + 13 H₂O = NO₃^- + 10 H₃O⁺ + 8 e^-

[Momo54500]

Ok je vous remercie j'ai à peu près compris le principe.