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Réaction d'oxydo réduction avec les ions du Cuivre



  1. #1
    Ladybellule

    Réaction d'oxydo réduction avec les ions du Cuivre


    ------

    Bonjour !

    Voici un exercice dont je ne comprends pas la solution. Le voici : "On cherche le potentiel normal par rapport à l'électrode standard à hydrogène du couple E°3 (Cu+(aq)/Cu(s)). On donne les valeurs à 25° : E°1 (Cu2+(aq)/Cu(s)) = 0,34 V et E°2 (Cu2+(aq)/Cu+(aq)) = 0,16 V." La réponse donnée est E°3 = 2 E°1 - E°2 = + 0,52 V.

    Voici ce que j'aurais marqué : on cherche E°3 pour Cu+(aq) + e- => Cu(s). On a E°2 pour Cu2+(aq) + e- => Cu+(aq) et E°1 pour Cu2+(aq) + 2 e- => Cu(s).
    Cu+(aq) => Cu2+(aq) + e- avec -E°2
    Cu2+(aq) + 2 e- => Cu(s) avec E°1
    Par addition : Cu+(aq) + Cu2+(aq) + 2 e- => Cu2+(aq) + e- + Cu(s)
    Soit, en enlevant les éléments identiques de chaque côté : Cu+(aq) + e- => Cu(s) soit E°3.
    D'où E°3 = E°1 - E°2 = 0,34 - 0,16 = 0,18 V.

    Qu'ai-je loupé ?
    Merci beaucoup d'avance pour votre aide.
    Bien à vous,
    Ladybellule

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  3. #2
    nlbmoi

    Re : Réaction d'oxydo réduction avec les ions du Cuivre

    Bonjour

    Dans ce genre d'exercice, il est préférable d'utiliser la notion d'enthalpie libre

    (1) Cu2+ + 2e- => Cu(s) Delta G1=-2*F*E01
    (2) Cu2+(aq) + e- => Cu+ Delta G2=-1*F*E02
    (3)=(1)-(2) Cu+(aq) + e- => Cu(s) Delta G3=Delta G1 - Delta G2=-F*(2*E01-E02)
    =-1*F*E03

    d'où tu trouves E03 avec la bonne réponse

  4. #3
    Ladybellule

    Re : Réaction d'oxydo réduction avec les ions du Cuivre

    Merci infiniment !!

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