Pression de vapeur saturante

[invitefd021a07]

Bonjour je rencontre quelques problèmes face à un exercice de chimie j'ai l'impression de ne pas comprendre la logique du raisonnement.
En gros on me dit que l'on renverse de l'essence liquide dans une pièce et que la pression de vapeur saturante de cet essence est de 1.33 kPa.
Sachant que la pression qui règne dans cette pièce est de 1 bar soit 10^5 Pa on me demande de calculer la quantité d'essence liquide et d'essence en phase gazeuse à l'état final. Le problème c'est que la pression de vapeur saturante est supérieure à la pression du milieu donc de l'essence en phase gazeuse devrait passer en phase liquide mais il n'y a à l'état initial pas d'essence en phase gazeuse dans le système. Du coup que se passe-t-il ?
Merci d'avance à ceux qui voudront bien m'aider
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[Kemiste]

Bonjour.

1,33 kPa = 1,33.10³ Pa, ce qui est inférieur à la pression atmosphérique.

[invitefd021a07]

Oui je me suis trompé en écrivant le message. Du coup la pression de vapeur saturante est inférieure à la pression de la pièce mais le reste de mon message correspond bien et je ne sais toujours pas comment faire

[moco]

Si tu veux calculer la quantité d'essence vaporisée, il faut compter le volume de la salle où on fait cette expérience. Sans cette donnée, on ne peut rien faire.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitefd021a07]

On a répandu 10mL dans une salle de 15m^3 mais je ne comprends pas pourquoi de l'essence pourrait se vaporiser alors que la pression est supérieure à la pression de vapeur saturante

[invitefd021a07]

Personne ne peut m'aider ?