Cinétique chimique

[julienmattys]

Bonjour tout le monde,

Je suis sur la cinétique dans les réactions chimique, et je coince sur le problème suivant :

Dans le brassage de la bière, l'éthanal, qui sent la pomme verte, est un intermédiaire de
la formation de l'éthanol. L'éthanal se décompose dans la réaction d'ordre un :
CH3CHO(g) → CH4(g) + CO(g)
A une température élevée, la constante de vitesse de la décomposition est 1,5×10-3 s-1.
Quelle est la concentration d'éthanal, dont la concentration initiale était 0,120 mol×L-1,
qui reste 20,0 min après le début de la décomposition à cette température ?

On me donne un K, une concentration initiale, je peux donc calculer la vitesse de la réaction. Mais je ne comprend pas comment intégrer les dites "20 minutes" dans mon équation pour arrivé à la réponse demandée (0,0198 mol×L-1])

Sauriez vous me mettre sur la voie ?

Merci,

Julien
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[julienmattys]

Lois de vitesse intégrée, je l'ai

[Neon20]

Bonjour,


Je ne suis pas chimiste. Mais j'ai l'impression que ta concentration décroît de manière exponentielle en fonction du temps.


Ce qui ferait C(t) = Ci e^-Kt avec t=20 min = 1200 s
Et je trouve C(t=20 min) = 0,0198 mol/L