Bonjour à tous,
Voilà, je suis en BTS chimiste et on a vu la cinétique chimique. Le problème c'est que je n'arrive pas à refaire les TD qu'on a fait en cours et je mélange un peu tout. Je ne vois pas pourquoi des fois on met un k apparent et des fois non. Est-ce qu'une âme charitable pourrait m'aider? et m'expliquer la théorie des états stationnaire s'il vous plaît?
Merci d'avance.
Bonjour,
Quand il y a plusieurs réactifs qui interviennent dans l'expression de la vitesse, si l'un d'entre eux est de concentration bien plus élevée que les autres, sa concentration restera approximativement constante au cours de la réaction. On regroupe alors la constante de vitesse et le terme qui fait intervenir cette concentration, et cela donne la constante de vitesse apparente.
Pour la théorie des états stationnaires, si un composé est formé difficilement et consommé facilement, sa concentration va rester faible, et approximativement constante.
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
Merci beaucoup Nox.
Pourquoi est-ce qu'on recalcule le k après alors?
Bonsoir,
Parce que c'est généralement ce qu'on souhaite connaître, la méthode de dégénérescence de l'ordre (placer un réactif en excès) permet seulement de s'affranchir de l'effet de la concentration d'un des réactifs.
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
Merci beaucoup.
Bonne soirée
