Bonjour,
je suis étudiante en première année de cycle ingé et j'ai un exercice de cinétique chimique qui commence comme ceci :
I- + ClO- = IO- + Cl-
a) donner l'expression de la vitesse initiale de formation de IO- en fonction des concentrations initiales en I- et ClO- et en fonction des ordres partiels a et b relatifs à ces deux éspèces.
Nous n'avons jusqu'à présent travaillé qu'avec des vitesses de disparition des réactifs, comme les coef stochiométriques sont identiques je pensais faire Vdisp. = Vap.
La formule donnerait : Vdisp. = k ([I-]^a )*( [ClO-]^b)
Or on ne nous demande pas de faire intervenir k ... :s Qu'en pensez-vous ?
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