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Cinétique chimique



  1. #1
    hoaxia

    Cinétique chimique


    ------

    Bonjour,

    je suis étudiante en première année de cycle ingé et j'ai un exercice de cinétique chimique qui commence comme ceci :

    I- + ClO- = IO- + Cl-

    a) donner l'expression de la vitesse initiale de formation de IO- en fonction des concentrations initiales en I- et ClO- et en fonction des ordres partiels a et b relatifs à ces deux éspèces.

    Nous n'avons jusqu'à présent travaillé qu'avec des vitesses de disparition des réactifs, comme les coef stochiométriques sont identiques je pensais faire Vdisp. = Vap.
    La formule donnerait : Vdisp. = k ([I-]^a )*( [ClO-]^b)

    Or on ne nous demande pas de faire intervenir k ... :s Qu'en pensez-vous ?

    -----

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  3. #2
    chimiebx

    Re : Cinétique chimique

    [QUOTE=

    Or on ne nous demande pas de faire intervenir k ... :s Qu'en pensez-vous ?[/QUOTE]

    Ben il me semble que k est ue constante un coeficient tout ce que tu veux, tu exprime la vitesse en fonction des concentration et de k c'est normal

  4. #3
    hoaxia

    Re : Cinétique chimique

    dans tout les autres exercice il est précisé "en fonction des ordres partiels, des concentration et de la constante de vitesse k" ... quand à Vdisp. = V ap., correct ou non ? Voyez-vous une autre façon de résoudre l'exercice ?

  5. #4
    chimiebx

    Re : Cinétique chimique

    Vap=Vdisp ac des coef tous égaux à un et une stoechiométrie parfaite ca me parait juste sauf si tu as des équations intermédiares ac une réaction en plusieurs étapes

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    hoaxia

    Re : Cinétique chimique

    les coef sont bien égaux à 1 et on étudie uniquement la relation suivante ...

    L’étude de la réaction d’échange entre l’ion hypochlorite et l’ion iodure, en solution, à volume constant et en milieu basique, est représentée par le schéma réactionnel :

    I-+ ClO- => IO- + Cl-

    On a mesuré la vitesse initiale (Vo) de formation de IO- pour différentes concentrations initiales en ions iodures I- et en ion hypochlorites ClO- : Les différents résultats sont présentés dans le tableau ci-après : (première partie du tableau [I-] cste, deuxième [ClO-] cste.)

    a) Donner l’expression de la vitesse initiale de formation de IO- en fonction des concentrations initiales en I- et ClO- et en fonction des ordres partiels alpha et béta relatifs à ces deux espèces. Linéariser cette expression en fonction des concentrations en ions iodure et en ions hypochlorite.
    b) A partir des résultats expérimentaux obtenus, déterminer graphiquement l’ordre partiel alpha par rapport à [I-] et l’ordre partiel béta par rapport à [ClO-] en choisissant judicieusement les expérimentations.


    autre question : dans le cas de la réaction suivante :

    2 I- + (S2O8)^2- => I2 + 2 (SO4)^2-
    Vdisp. = k*[I-]^alpha*[S2O8^2-]
    Comment trouver la vitesse de formation de l'iode en fonction de cette relation ? De quelle manière interviennent les coef ?

    PS : merci de répondre à mes questions aussi rapidement ... pourriez-vous jetter un oeil à un autre sujet que j'ai posté et qui doit s'intituler "cinétique chimique 2, sujet sans corrigé" svp ?

  8. #6
    hoaxia

    Re : Cinétique chimique

    les coef sont bien égaux à 1 et on étudie uniquement la relation suivante ...

    L’étude de la réaction d’échange entre l’ion hypochlorite et l’ion iodure, en solution, à volume constant et en milieu basique, est représentée par le schéma réactionnel :

    I-+ ClO- => IO- + Cl-

    On a mesuré la vitesse initiale (Vo) de formation de IO- pour différentes concentrations initiales en ions iodures I- et en ion hypochlorites ClO- : Les différents résultats sont présentés dans le tableau ci-après : (première partie du tableau [I-] cste, deuxième [ClO-] cste.)

    a) Donner l’expression de la vitesse initiale de formation de IO- en fonction des concentrations initiales en I- et ClO- et en fonction des ordres partiels alpha et béta relatifs à ces deux espèces. Linéariser cette expression en fonction des concentrations en ions iodure et en ions hypochlorite.
    Vdisp. = Vap. = k ([I-]^a )*( [ClO-]^b)
    log V = log k + a log[I-] + b log[ClO-]


    b) A partir des résultats expérimentaux obtenus, déterminer graphiquement l’ordre partiel alpha par rapport à [I-] et l’ordre partiel béta par rapport à [ClO-] en choisissant judicieusement les expérimentations.
    avec [I-] cste : log V = K1 + b log[ClO-], K1 ordonnée à l'origine, b coef directeur de la droite logV= f(log[ClO-])
    avec [ClO-] cste : log V = K2 + a log[I-], K2 ordonnée à l'origine, a coef directeur de la droite logV= f(log[I-])



    PS : merci de répondre à mes questions aussi rapidement ... pourriez-vous jetter un oeil à un autre sujet que j'ai posté et qui doit s'intituler "cinétique chimique 2, sujet sans corrigé" svp ?

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