Concentration d'une espèce après réaction

[invite681047e8]

Bonjour à tous,
je viens demander de l'aide afin que ce soit plus clair dans ma tête car je ne suis pas encore convaincu du raisonnement.

Prenons par exemple la préparation d'une solution par dissuolution de 4,28g de Ba(OH)₂ et 0,505g de KNO₃ dans 500mL d'eau distillée.

On a :
Ba(OH)₂ --> Ba²⁺ + 2 OH^-
KNO₃ --> K⁺ et NO₃ -


[ Ba²⁺ ] = m/(MV) = 4,28/(137,5*0,500) = 6,23.10^-2 M

Mais pour [ OH^- ],

d'un côté je me dis : [ OH^- ] = 2 * [ Ba²⁺ ] ce qui me donnerait 1,25.10^-1 M

Mais si je fais :
[ OH^- ] = m/(MV) = 4,28/(0,5*(16+1)) = 5,03.10^-1 M

Et 2*[ OH^- ] = 1,007 M ce qui parait très faux

Ne devrais-je pas trouver le même résultat ? J'ai du mal à comprendre pourquoi cela ne marche, quel est le bon raisonnement à adopter ? Je voudrais tellement que ce soit plsu clair
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[HarleyApril]

Bonjour

Petit QCM
4.28g est la masse de :
A- baryum
B- hydroxyde
C- hydroxyde de baryum
D- Jean-Pierre Foucault

A toi de jouer ...

[invite681047e8]

Merci, je crois que j'ai été confus.

En fait, on calcul le nombre de mol de l'hydroxyde de baryum :
n = 4,28/(137,3+2+16) = 2,76.10^-2 M

Puis on calcul la concentration des epèces dissociés :
[Ba2+] = 2,76.10(-2) / 0,5 = 5,5.10(-2) M

Et on a bien [OH^- ] = 2 * [ Ba²⁺ ]

On fait pareil avec le nitrate de potassium, avec
[K⁺] = [NO3^-]

[HarleyApril]

Oui

NB : tu utilises M pour mol, la notation M correspond usuellement à mol/L

Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]