Concentration des ions présents dans le mélange après réaction
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Concentration des ions présents dans le mélange après réaction



  1. #1
    juh-17

    Concentration des ions présents dans le mélange après réaction


    ------

    Bonjour,

    J'ai un petit soucis concernant cet exercice :

    A 10,0 mL de Ca(OH)2 (aq) 1.10-2 mol/L sont ajoutés 10,0 mL de HCl (aq) 1.10-2 mol/L

    Calculer la concentration de tous les ions présents dans le mélange après réaction.

    Ca(OH)2 (aq) + 2HCl (aq) -> CaCl2 (aq) + 2H2O (l) (équation moléculaire)

    nCa(OH)2i = 1.10-4 mol
    nHCli = 1.10-4 mol

    (1/2) nHCl = nCa(OH)2
    donc HCl est le réactif limitant

    nCa(OH)2f = 1.10-4 - 5.10-5 = 5.10-5 mol
    nHClf = 0 mol

    Ca2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- -> Ca2+ + 2Cl- + 2H2O
    OH- + H+ -> H2O (équation ionique)

    nOH-f = 5.10-5 mol

    [OH-] = 5.10-5 / V

    Et la j'ai toujours le même problème avec le réactif en excès...
    Est ce que je dois diviser par le volume totale (20mL) ou seulement le volume initiale contenant du OH- (10mL) ?

    Je vous remercie d'avance de votre aide

    -----

  2. #2
    shaddock91

    Re : Concentration des ions présents dans le mélange après réaction

    Bonjour. Le volume final est de 20 mL.

  3. #3
    juh-17

    Re : Concentration des ions présents dans le mélange après réaction

    Alors je ne comprends pas car dans mon corrigé ils trouvent une concentration de OH- = 5.10-3 mol/L

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