Concentration des ions présents dans le mélange après réaction

[invite816c69a2]

Bonjour,

J'ai un petit soucis concernant cet exercice :

A 10,0 mL de Ca(OH)₂ (aq) 1.10^-2 mol/L sont ajoutés 10,0 mL de HCl (aq) 1.10^-2 mol/L

Calculer la concentration de tous les ions présents dans le mélange après réaction.

Ca(OH)₂ (aq) + 2HCl (aq) -> CaCl₂ (aq) + 2H₂O (l) (équation moléculaire)

n_Ca(OH)2i = 1.10^-4 mol
n_HCli = 1.10^-4 mol

(1/2) n_HCl = n_Ca(OH)2
donc HCl est le réactif limitant

n_Ca(OH)2f = 1.10^-4 - 5.10^-5 = 5.10^-5 mol
n_HClf = 0 mol

Ca²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + 2Cl^- -> Ca²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O
OH^- + H⁺ -> H₂O (équation ionique)

n_OH^-f = 5.10^-5 mol

[OH^-] = 5.10^-5 / V

Et la j'ai toujours le même problème avec le réactif en excès...
Est ce que je dois diviser par le volume totale (20mL) ou seulement le volume initiale contenant du OH^- (10mL) ?

Je vous remercie d'avance de votre aide
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[inviteb7fede84]

Bonjour. Le volume final est de 20 mL.

[invite816c69a2]

Alors je ne comprends pas car dans mon corrigé ils trouvent une concentration de OH^- = 5.10^-3 mol/L