Intermédiaire réactionnel NO3 - Lewis

[invitea892586b]

Bonjour,

J'ai un souci dans la représentation de la Structure de Lewis de l'intermédiaire réactionnel de NO3 (ce n'est pas NO3-).
Je n'arrive pas à justifier sa structure, notamment le fait que comparativement au NO3-, c'est l'oxygène qui possède 3 doublets non-liants qui perd un électron. (Pourquoi pas l'oxygène qui possède 2 doublets non-liants).

Je vous remercie d'avance
-----

[Resartus]

Bonjour,
Déjà, il faut savoir que de même que pour NO3-, la structure réelle de NO3 est symétrique, c'est à dire que les trois liaisons sont de longueur égale, et avec une charge partielle négative sur les oxygènes et positive sur l'azote

Si on tient à rester dans le cadre du modèle simplifié de lewis, on peut considérer une structure également symétrique où l'azote garde son électron libre, ou bien,en partant de cette structure de départ, une structure asymétrique où un électron d'un des doublets non liants de l'oxygène le cède à l'azote.

Mais ces deux structures supposeraient que les oxygènes soient neutres ou positifs, ce qui n'est pas compatible avec les électronégativités respectives

C'est pourquoi on dessine parfois une structure limite asymétrique où un oxygène fait une double liaison, l'autre une liaison simple et le troisième fait une liaison polarisée, comme ceci :
http://images.google.fr/imgres?imgur...h=654&biw=1280

Mais la réalité se moque bien du dessin qu'on va faire...

[invitea892586b]

Merci pour ta réponse .
Par contre, je ne comprends pas comment tu peux faire cette structure-ci en respectant la règle de l'octet sur N:

on peut considérer une structure également symétrique où l'azote garde son électron libre

Tu veux dire s'il garde son doublet?