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Intermédiaire réactionnel



  1. #1
    gzghzrg

    Intermédiaire réactionnel


    ------

    Bonsoir à tous,

    J'ai un exercice qui m'embête sur un point. Je connais la méthode mais je me pose une question.

    Voici l'énoncé :

    N2O5 NO2 + NO3*
    NO3* + NO2NO* + NO2 + O2
    NO* + N2O5 NO2

    La représente une flèche au-dessus de l'autre.

    La méthode que le prof m'a donné consiste d'abord à trouver les intermédiaires réactionnels. Mais quels sont-ils ici ? NO*, NO2, NO3* ?

    Merci d'avance.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Intermédiaire réactionnel

    bonsoir
    ta dernière équation ne me semble pas équilibrée
    s'agit-il d'un exercice de cinétique dans lequel on va chercher les intermédiaires réactifs afin d'appliquer la règle de l'état stationnaire ?

    cordialement

  4. #3
    gzghzrg

    Re : Intermédiaire réactionnel

    Bonsoir,

    Il s'agit d'un exercice où je dois retrouver la loi de vitesse de cette réaction.

    La méthode donnée par mon prof :
    1. Identifier les intermédiaires de réaction
    2. Écrire les lois de vitesse
    3. Écrire la vitesse globale en fonction des vitesses formation de la réaction principale
    4. Exprimer la vitesse globale de réaction en fonction des vitesses du mécanismes
    La loi de vitesse ne pouvant faire intervenir un intermédiaire réactionnel, on fait encore "quelques" calculs pour arriver au résultat voulu.

  5. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Intermédiaire réactionnel

    pour simplifier, disons qu'il y a les réactifs et les produits
    le reste, ce sont donc des intermédiaires réactionnels (ou des catalyseurs, mais il n'y en a pas ici)

    donc tu as bon

    cordialement

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    pitt the chemist

    Re : Intermédiaire réactionnel

    bonsoir a tous
    a mon avis le NO2 n'est pas un intermediaire car il est produit dans l'equation 1 consommer dans la 2 mais produit dans cette derniere alors apres la question est que devient-il dans la troisieme vu qu'il y un probleme....si il disparait alors c'est un intermediaire.
    bye

  8. #6
    gzghzrg

    Re : Intermédiaire réactionnel

    Bonjour et merci pour vos réponses,

    Je vois mon prof dans l'après-midi, je verrais ce qu'il me dira et vous tiendrai au courant si vous le souhaitez.

  9. Publicité
  10. #7
    gzghzrg

    Re : Intermédiaire réactionnel

    Bonsoir,

    Après correction, j'étais bien parti sauf que NO2 n'était pas un intermédiaire réactionnel. pitt the chemist avant raison, bien joué.

    Je n'étais pas loin du résultat quand même.

  11. #8
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Intermédiaire réactionnel

    NO2 ne peut pas être un intermédiaire, c'est le produit final !

  12. #9
    pitt the chemist

    Re : Intermédiaire réactionnel

    Citation Envoyé par HarleyApril Voir le message
    NO2 ne peut pas être un intermédiaire, c'est le produit final !
    une fois la reponse donner cela devient evident que NO2 n'est pas un intermediaire
    cordialement

  13. #10
    gzghzrg

    Re : Intermédiaire réactionnel

    Bonjour,

    HarleyApril avait raison également, je n'avais pas bien lu ce qu'il a écrit plus haut :
    pour simplifier, disons qu'il y a les réactifs et les produits
    le reste, ce sont donc des intermédiaires réactionnels (ou des catalyseurs, mais il n'y en a pas ici)

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