Calcul de PH

[inviteda25a771]

bonsoir j'ai un exercice et même son corrigé mais j'arrive pas à comprendre un truc dedans si vous pouvez m'aider merci

1/ On dispose de solution d'ammoniaque et de chlorure d'ammonium ą 0,1 mol.L-1.
- Calculer les volumes de solution ą ajouter pour obtenir 50 mL d'une solution tampon de pH égal ą 9.
- On ajoute 1 mL d'acide chlorhydrique ą 1 mol.L-1. Indiquer la nouvelle valeur de pH. Conclure.
- On dilue par 2 une solution tampon préparée au 1/. Que pensez du nouveau pH obtenu et du pouvoir tampon ?
pka ( NH4+ / NH3) = 9,2
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[inviteda25a771]

voici le corrigé
j'ai pas compris à partir de la 2eme question comment ils ont trouvé le nouveau ph
1) pH= pKa + log ([NH3]/[NH4+]) donne log ([NH3]/[NH4+]) =9-9,2= -0,2
soit ([NH3]/[NH4+]) = 0,63

NH4+ provient essentiellement du chlorure d'ammonium et NH3 de l'ammoniac car leurs réaction avec l'eau sont trčs limitées.
V1 : volume ammoniac et 50-V1 volume chlorure d'ammonium
[NH3]= 0,1 V1/50 ; [NH4+]= 0,1 (50-V1)/50
[NH3]/[NH4+] = 0,63 =V1/(50-V1) d'oł V1 = 19,3 mL d'ammoniac et 30,7 mL chlorure d'ammonium

2) ajout 10-3 mol acide chlorhydrique ( le volume du mélange varie trčs peu)

NH3+ H3O+ = NH4+ +H2O

il se forme 1 mmol d'ion ammonium et il disparait 1 mmol d'ammoniac

au départ il y avait 19,3*0,1 = 1,93 mmol ammoniac et 30,7*0,1 = 3,07 mmol ammonium

ą la fin il y a : 0,93 mmol ammoniac et 4,07 mmol ammonium

log (0,93/4,07)= -0,64

pH= 9,2-0,64 = 8,56.

par dilution on modifie de la mźme maničre les concentrations d'ammoniac et d'ion ammonium ; le rapport des concentrations ne varie pas, donc le pH ne varie pas par dilution

[moco]

Ce calcul est exact. Qu'est-ce que tu n'as pas compris ?

[inviteda25a771]

y a ajout de 10^-3 mol d'HCL apres ils disent y a formation de 1 mmol d'ion ammonium et dispariton...
d'ou ça vient ce 1mmol ?
et aussi pourquoi ils ont fait log (0,93/4,07)
merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Ce 10^-3 mole est donné en toute lettres. je recopie servilement ci-après, en italique :

2) ajout 10-3 mol acide chlorhydrique

1 millimole = 0.001 mol = 10^-3 mol

Et 1 mmol de HCl forme dans l'eau 1 mmol de ions H3O+, lesquels réagissent avec le même nombre (1 mmol) de moles de NH3 pour former le même nombre de moles (1 mmol) de ion ammonium NH4+.
Donc si, au départ il y avait 1.93 millimole de NH3 et qu'on en détruit 1 de ces millimoles, il reste 1.93 - 1 = 0.93 millimole de NH3.
Et pour finir, ces NH3 détruits ont formé des ions ammonium supplémentaires NH4+. Et il s'en est formé toujours le même nombre de moles, donc 1 mmol. Comme il y en avait 3.07 mmol au départ, il y en à la fin 3.07 + 1 = 4.07 mmol NH4+