Je ne comprend pas la réponse à un QCM:
Lequel(s) donne(nt) une solution acide dans l'eau?
a) NaCl
b)Al2(SO4)3
c)CCl4
d)NaH2PO4
J'ai donc pensé à d)...
Or dans la réponse on nous indique que les réponses b et d sont justes...
Mais pourquoi pour b) ? Je sais que H2SO4 est un acide relativement fort... Mais comment Al2(SO4)3 peut-il donner des H+ vu qu'il n'en a pas? Et donc comment des H3O+ peuvent être formés?
Merci par avance
-----