Exercice physique

[Momo54500]

Bonjour , j'ai un problème avec un exercice et je souhaiterais avoir quelques explications si c'est possible :

Sur l'étiquette d'une bouteille de chlorure d'hydrogène commercial, on lit "HCL 37% en masse" et "densité d=1.19".
On donne les masses molaires M(HCl) = 36.5 g.mol-1 et M(H2O)=18 g.mol-1.

A) La fraction molaire de HCl est égale à 0.22.
B) La fraction massique de HCl est égale à 0.44
C) La masse volumique de la solution de HCl est égale à 0.833 kg.L-1
D) La Molalité de HCl est égale à 16 mol.kg-1
E) La concentration de HCl est égale à 12 mol.L-1


Dans la correction , c'est marqué que A et E sont justes.

Bien sûr je ne demande pas les réponses directement mais juste quelques explications.

Merci à vous.
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[HarleyApril]

Bonsoir

Tu auras des infos dans les questions récurrentes. C'est tout en haut du forum.

Cordialement

[Momo54500]

Bonsoir,

je n'ai pas compris.

C'est où exactement ?
Merci à vous.

[HarleyApril]

un petit dessin vaut mieux qu'un long discours ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Pour résoudre A, tu calcules combien il y a de moles de HCl et de H2O dans 1 kg de ta solution concentrée, donc dans 370 g de HCl et 630 g de H2O.Tu fais le total du nombre de moles, et tu exprimes la fraction de HCl.
Pour B, la réponse est donnée : la fraction massique est de 0.37. Ce n'est pas 0.44.
Pour C, la réponse figure aussi dans la donnée. La densité et la masse volumique s'expriment par la même valeur numérique. Il n'y a que l'unité qui change.
Le reste est à l'avenant.

[Momo54500]

Bonjour, merci à vous pour vos réponses :

"Pour résoudre A, tu calcules combien il y a de moles de HCl et de H2O dans 1 kg de ta solution concentrée, donc dans 370 g de HCl et 630 g de H2O."
Pourquoi 630g et 370g ?

Merci à vous.

EDIT : ah oui je viens de comprendre c'est parce que y'a 37% de HCl merci à vous.

[Momo54500]

Donc pour la D) je trouve que la molalité de HCl vaut 10 mol.kg-1 c'est bien ça?
Mais pour la E) je trouve trouve bien 12 g.mol-1

[Kemiste]

Bonjour.

Pour C, la réponse figure aussi dans la donnée. La densité et la masse volumique s'expriment par la même valeur numérique. Il n'y a que l'unité qui change.

Attention, ce n'est pas vrai dans le cas général. Selon l'unité choisie la masse volumique et la densité n'ont pas forcément la même valeur numérique.

[Momo54500]

Oui ça dépend selon que c'est un solide , liquide ou gaz.

[Kemiste]

Oui ça dépend selon que c'est un solide , liquide ou gaz.

Ce n'est pas une question d'état physique. Cela ne dépend de l'unité choisie.

[Momo54500]

Ok je vous remercie.