on realise un depot de nickel sur une piece par electrolyse, ( Cathode en Nickel ) on utilise deux bain differents le premier contiens des ion Ni2+, le second contient une solution acide desaerée exempte d'ions Ni2+ pH=1.5.
quelle serais la reaction a la cathode en l'abscence d'ions Ni2+ ? et pourquoi on observe un deplacement des courbes vers des potetiel plus electronegatif lorsque le pH croit ?
Bsr,
C'est notablement insuffisant en terme de données (nature des anodes, conditions opératoires,...mais également du niveau de la manip). On suppose qu'il s'agit d'étudier la concurrence entre le dégagement d'hydrogène et la formation d'un dépôt électrolytique de nickel, donc de la double réaction Ni2+ +2e- > Ni et 2H+ + 2e- > H2.
Néanmoins on peut préciser,
-en l'absence de Ni2+, à pH 1.5, les courbes de polarisation cathodique (on procède à divers essais par saine curiosité) ne peuvent correspondre qu'au seul dégagement d'hydrogène. Globalement, la valeur de la surtention croît avec celle du pH (environ -700mV/ECS à pH 1.5 contre -1400mV à pH 3.5).
Cdt.
voila en piece jointe l'intitulé du probleme , merci
Plus le pH est bas, plus ta concentration de H+ augmente , et plus tu as facilement la réduction de H+
Le document annexé est presque illisible, hélas.
