Bonjour,
Je souhaiterais avoir quelques précisions sur un principe chimique que je n’arrive pas à bien saisir (le dépôt chimique du nickel).
La biblio que j’ai indique qu’il est possible de réaliser une réduction chimique du nickel sur une pièce métallique (cuivre, or, argent, titane etc) si l’électrolyte utilisé contient en lui-même un agent réducteur en solution (dans le cas du nickel ce serait du H2PO2-).
Les réactions présentées sont celles-ci :
Ni2+ + 2e- -> Ni (dépôt)
H2PO2- + H2O -> H2PO3- + 2H+ + 2e-
Pour les demi-réactions c’est ok… Mais comment un électrolyte contenant (à l’état ionique) à la fois les espèces qui vont se réduire (Ni2+) et l’agent réducteur qui va s’oxyder (H2PO2) peut générer un dépôt ciblé (et mécaniquement viable) sur une surface métallique sans générer de précipité en solution ???
Si quelqu’un peut m’expliquer où je fais fausse route…
Merci,
Clément.
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